Сульфат алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат алюминия

Aluminium-Ion Sulfat-Ion

Aluminium sulfate.jpg
Общие
Традиционные названия сернокислый алюминий
Хим. формула Al2(SO4)3
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 342,15 г/моль
Плотность

2,710 г/см3 (безв.)

1,690 г/см3 (18-водн.)
Термические свойства
Т. разл. 580 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10043-01-3
PubChem
Рег. номер EINECS 233-135-0
SMILES
InChI
Рег. номер EC 233-135-0
Кодекс Алиментариус E520
RTECS BD1700000
ChEBI 74768
ChemSpider
Безопасность
Токсичность малотоксично
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Физические свойства[править | править код]

Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре[1][2].

Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы[1]:

  • 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
  • 160 °C — Al2(SO4)3·10 H2O,
  • 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
  • 420 °C — полностью безводную.

Химические свойства[править | править код]

Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид[1]:

Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины[2][3].

Получение[править | править код]

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

Применение[править | править код]

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E-520[4].

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей[2].

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с.
  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.
  • Джеймс Т. Теория фотографического процесса = The theory of the photographic process / пер. 4-го американского изд. под ред. Картужанского А. Л.. — 2-е русское изд. — Л.: «Химия». Ленинградское отделение., 1980. — 672 с.