Фторид иода(I): различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
V1adis1av (обсуждение | вклад) |
A5b (обсуждение | вклад) м →Физические свойства: [[Файл:Iodine-monofluoride-2D.png|thumb|Фторид иода (I), обозначена длина связи. |
||
Строка 7: | Строка 7: | ||
== Физические свойства == |
== Физические свойства == |
||
[[Файл:Iodine-monofluoride-2D.png|thumb|Фторид иода (I), обозначена длина связи.]] |
|||
Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна {{nobr|190,9 пм}}. Энергия разрыва этой связи составляет {{nobr|277 кДж·моль<sup>−1</sup>}}. При 298°C [[стандартная энтальпия образования]] соединения {{nobr|{{math|Δ''H''<sub>f</sub>°}} {{=}} −95,4 кДж·моль<sup>−1</sup>}}, а [[свободная энергия Гиббса]] составляет {{nobr|{{math|Δ''G''<sub>f</sub>}}° {{=}} −117,6 кДж·моль<sup>−1</sup>}}. |
Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна {{nobr|190,9 пм}}. Энергия разрыва этой связи составляет {{nobr|277 кДж·моль<sup>−1</sup>}}. При 298°C [[стандартная энтальпия образования]] соединения {{nobr|{{math|Δ''H''<sub>f</sub>°}} {{=}} −95,4 кДж·моль<sup>−1</sup>}}, а [[свободная энергия Гиббса]] составляет {{nobr|{{math|Δ''G''<sub>f</sub>}}° {{=}} −117,6 кДж·моль<sup>−1</sup>}}. |
||
Версия от 22:48, 27 октября 2016
Эту статью предлагается удалить. |
Фторид иода(I) | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | IF |
Физические свойства | |
Молярная масса | 145,903[1] г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | -45 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13873-84-2 |
PubChem | 139637 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 123150 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Фтори́д ио́да(I) (монофтори́д ио́да) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.
Физические свойства
Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль−1. При 298°C стандартная энтальпия образования соединения ΔHf° = −95,4 кДж·моль−1, а свободная энергия Гиббса составляет ΔGf° = −117,6 кДж·моль−1.
Химические свойства
Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.
Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле
- 5 IF → 2 I2 + IF5
Изучался методами спектроскопии.
Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:
Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy2F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов[2].
Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов[2].
Получение
Монофторид иода получают несколькими способами:
1. Взаимодействием элементных иода и фтора[2] при −45 °C в трихлорфторметане CCl3F:
- I2 + F2 → 2IF
2. Воздействием элементного иода на трифторид иода[2] при −78 °C в трихлорфторметане:
- I2 + IF3 → 3IF
3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I)[2] при 0 °C:
- I2 + AgF → IF + AgI
Ссылки
Примечания
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / Ed.: William M. Haynes. — 93rd Edition. — CRC Press, 2016. — 2664 p. — ISBN 1439880506.
- ↑ 1 2 3 4 5 Соболев В. И. 1.1.7. Монофторид йода / Cинтез и свойства тетрафтороброматов щелочноземельных металлов, и изучение реакционной способности тетрафтороброматов калия, рубидия, цезия и бария в органических реакциях: Дис. … канд. хим. наук. — Томск. — 2015.
Для улучшения этой статьи желательно:
|