Цианид меди(I)
| Цианид меди(I) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Цианид меди(I) |
| Хим. формула | CuCN |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 89,564 г/моль |
| Плотность | 2,92 г/см3 (при 20°C) |
| Термические свойства | |
| Мол. теплоёмк. | 61 (т) Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | 97,6 (т) кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | вещество нерастворимо в воде |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 544-92-3 |
| PubChem | 11009 |
| Рег. номер EINECS | 208-883-6 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | GL7150000 |
| ChemSpider | 10543 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 1265mg/kg (крысы, орально) |
| Пиктограммы ECB |
  |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Цианид меди(I) — неорганическое вещество, медная соль синильной кислоты.
Свойства[править | править код]
Белый или сероватый порошок, нерастворимый в воде, однако растворяющийся в избытке KCN ввиду образования комплексного соединения.
Получение[править | править код]
Цианид меди(I) получают действием на раствор сульфата меди (II) избытком раствора цианида калия, причем сначала образуется раствор цианидного комплекса меди(II), который уже при слабом нагревании разлагается на дициан и цианид меди(I), выделяющийся из раствора в виде белого осадка.
Применение[править | править код]
CuCN — важное соединение в органической химии. Реагирует с литий-органическими веществами, образуя смешанные купраты (Li[RCuCN], Li2[R2CuCN]). Использование цианида меди(I) сильно повлияло на практику применения реактивов Гилмана (простейших медно-органических соединений вида CuR и LiCuR2) — в присутствии этого цианида смешанные купраты легче очищаются и более стабильны.
Смешанные купраты Li[RCuCN] и Li2[R2CuCN] при реакицях могут отдавать органические анион-радикалы R, содержащиеся в них, хотя в целом их активность ниже, чем у исходных литийорганических соединений. Тем не менее, они используются в реакциях нуклеофильного замещения и в других реакциях замещения.
CuCN также образует силикаты и станнаты, которые используются для получения R3Si и R3Sn[1].
CuCN используется для конверсии арильных галогенидов в нитрилы в реакции Розенмунда — фон Брауна[2].
Также используется для гальванического покрытия железа медью, в качестве реагента при получении нитрилов[3].
Биологическая роль и токсичность[править | править код]
Как и все цианиды, цианид меди ядовит в больших дозах. LD50 (крысы, орально) — 1265 mg/kg.
Симптомы отравления: головная боль, головокружение, тошнота, рвота, слабость, судороги, кома, кашель, одышка. Сильный раздражитель глаз, может вызвать ожоги. Существует сильное раздражение слизистой оболочки дыхательных путей, может вызвать отек легких и летальный исход.
См. также[править | править код]
Примечания[править | править код]
- ↑ Dieter R. K. In Modern Organocopper Chemistry; Krause, N., Ed.; Wiley-VCH: Mörlenback, Germany, 2002; Chapter 3.
- ↑ Steven H. Bertz, Edward H. Fairchild, Karl Dieter, "Copper(I) Cyanide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2005, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rc224.pub2
- ↑ H. Wayne Richardson "Copper Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_567
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
 | В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |