Хлорид титана(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид титана​(III)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид титана​(III)​
Традиционные названия Хлористый титан
Хим. формула
Физические свойства
Состояние тёмно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 154,24 г/моль
Плотность 2,64; 2,65-2,68; 2,656 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 440; под давл. 730; 920 °C
Мол. теплоёмк. 97,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -720 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7705-07-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-728-9
SMILES
InChI
RTECS XR1924000
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,1 г/л
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д тита́на(III)неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой , тёмно-фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, медленно окисляется на воздухе, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править код]

Растворением металлического титана в концентрированной горячей соляной кислоте:

.

Растворением хлорида титана(II) в разбавленной соляной кислоте:

.

Восстановлением водородом хлорида титана(IV):

.

Восстановлением титаном хлорида титана(IV):

.

Восстановлением с помощью электролиза хлорида титана(IV):

.

Физические свойства[править | править код]

Хлорид титана(III) образует тёмно-фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a=0,6133 нм, c=1,753 нм, Z=6.

Известна β-модификация TiCl3 — кристаллы коричневого цвета.

Образует кристаллогидрат состава который имеет гидратные изомеры: (фиолетовый), (зелёный) и (зелёный).

Хорошо растворяется в воде с одновременным гидролизом по катиону. Растворяется в этаноле, не растворяется в диэтиловом эфире и бензоле.

С жидким аммиаком образует комплексы состава и .

Химические свойства[править | править код]

.

на воздухе реакция идёт иначе:

.
  • В кислой среде легко окисляется:
  • Водный раствор постепенно окисляется на воздухе и в нейтральной среде:
.
.
  • Восстанавливается металлическим титаном:
.
  • С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:
.

Применение[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.