Оксид титана(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид титана(II)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид титана(II)
Традиционные названия Окись титана
Хим. формула TiO
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 63,90 г/моль
Плотность 4,88; 4,93 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1750; 1780 °C
Мол. теплоёмк. 40,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -526 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12137-20-1
PubChem 61685
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид титана(II) — бинарное неорганическое соединение металла титана и кислорода с формулой TiO, кристаллы от золотисто-жёлтого до коричнево-фиолетового цвета, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{TiO_2 + Ti \ \xrightarrow{1550^oC}\ 2TiO }
\mathsf{2TiO_2 + Zn \ \xrightarrow{\ T\ }\ 2TiO + ZnTiO_3 }
\mathsf{TiO_2 + C \ \xrightarrow{\ T\ }\ TiO + CO }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид титана(II) образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4244 нм, Z = 4.

При нагревании происходит несколько полиморфных переходов при 720, 820, 940 и 1250°С.

Фаза при 940°С может быть «заморожена» и в метастабильном состоянии устойчива при комнатной температуре, принадлежит к моноклинной сингонии, пространственная группа A 2/m, параметры ячейки a = 0,5855 нм, b = 0,9340 нм, c = 0,4142 нм, β = 107,53°.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с кислотами с выделением водорода:
\mathsf{2TiO + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Ti_2(SO_4)_3 + H_2\uparrow + 2H_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.