Подгруппа хрома
 |
Для этой статьи не заполнен шаблон-карточка {{химгруппы}}.
Вы можете помочь проекту, добавив его.
|
| Группа → | 6 | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ↓ Период | |||||||
| 4 |
|
||||||
| 5 |
|
||||||
| 6 |
|
||||||
| 7 |
|
||||||
Подгру́ппа хро́ма — химические элементы 6-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы побочной подгруппы VI группы)[1]. В группу входят хром Сr, молибден Mo и вольфрам W[2]. На внешнем энергетическом уровне у атомов хрома и молибдена находится один электрон, у вольфрама — два, поэтому характерным признаком данных элементов является металлический блеск, что и отличает эту побочную подгруппу от главной. Степень окисления в соединениях всех элементов подгруппы хрома равна +6, а также +5, +4, +3 и +2. По возрастанию порядкового номера элементов возрастает и температура плавления. Например, вольфрам — самый тугоплавкий метал, его температура плавления составляет 3390 °C. Элементы подгруппы достаточно устойчивы к внешним факторам (воздух, вода). По физическим и химическим свойствам молибден и вольфрам сходны, но отличаются от хрома[3].
Содержание |
Применение [править]
 |
Этот раздел не завершён.
Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.
|
Вольфрам, как самый тугоплавкий из всех элементов, широко применяется в металлургии[4]. Молибден широко применяется в металлургии. Наиболее часто хром находит свое применение при производстве легированных сталей[5].
Свойства [править]
Физические свойства [править]
|
|
Этот раздел не завершён.
Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.
|
-
Хром
-
Молибден
-
Вольфрам
Химические свойства [править]
|
|
Этот раздел не завершён.
Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.
|
Примечания [править]
- ↑ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
- ↑ Подгруппа хрома на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 7 мая 2012. Проверено 18 августа 2010.
- ↑ Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. — 2002. — С. 255-277. — 480 с.
- ↑ Вольфрам в популярной библиотеке химических элементов. Архивировано из первоисточника 7 мая 2012. Проверено 18 августа 2010.
- ↑ Хром. Архивировано из первоисточника 7 мая 2012. Проверено 21 октября 2010.
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
