Нитрат стронция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат стронция
Strontium nitrate.png
Общие
Систематическое
наименование

Нитрат стронция

Хим. формула

Sr(NO3)2

Рац. формула

Sr(NO3)2

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

211,63 г/моль

Плотность

3,0 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

645 с разл.

Т. разл.

645 °C

Мол. теплоёмк.

149,91 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-984,08 кДж/моль

Структура
Кристаллическая структура

кубическая сингония

Классификация
Рег. номер CAS

10042-76-9

PubChem
Рег. номер EINECS

233-131-9

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат стронция, азотнокислый стронций — Sr(NO3)2, стронциевая соль азотной кислоты.

Физические свойства[править | править код]

Бесцветное кристаллическое вещество. Хорошо растворим в воде (70,7 грамм/100 грамм воды при 20 °C). Образует кристаллогидрат Sr(NO3)2•4H2O, который при температуре выше 100 °C обезвоживается.

Получение[править | править код]

Азотная кислота реагирует с карбонатом стронция, образуя нитрат.

Аналогично можно использовать SrO и Sr(OH)2.

Применение[править | править код]

Нитрат стронция – компонент пиротехнических составов для сигнальных, осветительных и зажигательных ракет. Он окрашивает пламя в карминово-красный цвет.[1]

Хотя другие соединения стронция придают пламени такую же окраску, в пиротехнике предпочитают использовать именно нитрат: он не только окрашивает пламя, но одновременно служит окислителем. Разлагаясь в пламени, он выделяет свободный кислород. При этом сначала образуется нитрит стронция, который затем превращается в оксиды стронция и азота.

Используется для изготовления катализаторов выхлопных газов для автомобилей.

В РФ выпускается в соответствии с требованиями ГОСТ 2820-73.

Примечания[править | править код]