Сульфат железа(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат железа
FeSO4.svg
Общие
Систематическое
наименование
Железа(II) тетраоксосульфат
Традиционные названия Железный купорос
Хим. формула FeSO4
Рац. формула O4SFe
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 151,932 (безв.) г/моль
Плотность 1,898 г/см³
Твёрдость
Термические свойства
Т. разл.
выше 680[уточнить] °C
Мол. теплоёмк. 100,6[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −928,4[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 26,3г/100мл при 20°C, 55,3 г/100мл при 63,7°C
Классификация
Рег. номер CAS 7720-78-7
PubChem
Рег. номер EINECS 231-753-5
SMILES
InChI
RTECS NO8500000
ChEBI 75832
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 237 мг/кг
Токсичность среднетоксичен
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слоенеорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок и натёков.

Свойства[править | править код]

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение[править | править код]

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение[править | править код]

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.

Ссылки[править | править код]