Гольмий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
67 ДиспрозийГольмийЭрбий
Ho

Es
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Олово Сурьма Теллур Иод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклий Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперниций Унунтрий Флеровий Унунпентий Ливерморий Унунсептий УнуноктийПериодическая система элементов
67Ho
Hexagonal.svg
Electron shell 067 Holmium.svg
Внешний вид простого вещества
Holmium2.jpg
Сравнительно мягкий, ковкий, глянцевитый серебристый металл
Свойства атома
Название, символ, номер

Гольмий / Holmium (Ho), 67

Атомная масса
(молярная масса)

164,93032(2)[1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Xe] 4f11 6s2

Радиус атома

179 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

158 пм

Радиус иона

(+3e) 89,4 пм

Электроотрицательность

1,23 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

Ho←Ho3+ -2,33 В

Степени окисления

3

Энергия ионизации
(первый электрон)

 574,0 (5,95) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

8,795 г/см³

Температура плавления

1 747 K

Температура кипения

2 968 K

Уд. теплота испарения

301 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

27,15[2] Дж/(K·моль)

Молярный объём

18,7 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

гексагональная

Параметры решётки

a=3,577 c=5,616 Å

Отношение c/a

1,570

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) (16,2) Вт/(м·К)

67
Гольмий
Ho
164,93
4f116s2

Гольмий — химический элемент, относящийся к группе лантаноидов.

История[править | править вики-текст]

В 1879 году швейцарский химик и физик Дж. Л. Соре методом спектрального анализа обнаружил в «эрбиевой земле» новый элемент.

Происхождение названия[править | править вики-текст]

Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia), так как минерал, из которого сам Клёве в 1879 выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции.

Нахождение в природе[править | править вики-текст]

Содержание гольмия в земной коре составляет 1,3·10−4 % по массе, в морской воде 2,2·10−7 %. Вместе с другими редкоземельными элементами содержится в минералах монаците, бастенезите, эвксените, апатите и гадолините.

Среди космических объектов аномально высоким содержанием гольмия отличается звезда Пшибыльского.

Месторождения[править | править вики-текст]

Гольмий входит в состав лантаноидов, которые часто встречаются в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии.

Получение[править | править вики-текст]

Получают восстановлением фторида гольмия HoF3 кальцием.

Цены[править | править вики-текст]

Цены на оксид гольмия чистотой 99-99,99 % в 2006 году составили около 120—191 долл за 1 кг.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Медленно окисляется на воздухе, образуя Ho2O3. Взаимодействует с кислотами (кроме HF), образуя соли Ho3+. Реагирует при нагревании с хлором, бромом, азотом и водородом. Устойчив к действию фтора.

Применение[править | править вики-текст]

Гольмий моноизотопный элемент (гольмий-165).

Получение сверхсильных магнитных полей[править | править вики-текст]

Гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов для получения сверхсильных магнитных полей. В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий-эрбий.

Изотопы[править | править вики-текст]

Радиоактивный изотоп гольмия — гольмий-166 находит применение в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.

Металлургия[править | править вики-текст]

Добавлением гольмия к сплавам алюминия резко уменьшают газосодержание в них.

Лазерные материалы[править | править вики-текст]

Ионы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны — 2,05 мк.

Термоэлектрические материалы[править | править вики-текст]

Термо-э.д.с монотеллурида гольмия составляет 40 мкВ/К.

Ядерная энергетика[править | править вики-текст]

Борат гольмия применяется в атомной технике.

Биологическая роль[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Т. 85. — № 5. — С. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02
  2. Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 590. — 623 с. — 100 000 экз.

Ссылки[править | править вики-текст]