Аргон
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Аргон / Argon (Ar) | |
|---|---|
| Атомный номер | 18 |
| Внешний вид простого вещества | инертный газ без цвета, вкуса и запаха |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
39,948 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 71- пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
1519,6(15,75) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s2 3p6 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 98 пм |
| Радиус иона | n/a пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
0,0 |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | 0 |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность | (при -186 °C)1,40 г/см³ |
| Молярная теплоёмкость | 20,79[1] Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 0,0177 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 83,8 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 87,3 K |
| Теплота испарения | 6,52 кДж/моль |
| Молярный объём | 24,2 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | кубическая гранецентрированая |
| Период решётки | 5,260 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | 85,00 K |
| Ar | 18 |
| 39,948 | |
| 3s²3p6 | |
| Аргон | |
Арго́н — химический элемент с атомным номером 18. Третий по распространённости элемент в атмосфере — 0,93 % по объёму.
Содержание |
[править] История
Аргон был открыт в 1894 году английскими физиками Уильямом Рамзаем и Джоном Рэлеем, за что в 1904 году У.Рамзай был удостоен Нобелевской премии по химии, а Дж.Рэлей - Нобелевской премии по физике. Затем были открыты остальные инертные газы.
[править] Происхождение названия
Именно из-за своей удивительной химической инертности новый газ и получил своё название (греч. αργός — неактивный).
[править] Аргон в природе
Аргон - третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере земли составляест 0,934% по объему, (1,292% по массе).
 |
Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Получение
В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9°C аргон конденсируется, при −189,4°С — кристаллизуется.
[править] Свойства
Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9°C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20°C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.
Пока известны только 2 химических соединения аргона — гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбужденные электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина.
Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO[2]. Вероятно существование соединений со связями Ar-Si и Ar-C: FArSiF3 и FArCCH
[править] Применение
- в аргоновых лазерах
- в лампах накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов
- в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов, так и неметаллов
- в качестве плазмаобразователя в плазматронах при сварке и резке
- в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа
- в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения
[править] Примечания
- ↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т.. — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 194. — 623 с. — 100 000 экз.
- ↑ http://www.sciencemag.org/cgi/content/full/sci;295/5563/2242
[править] Источники
[править] Ссылки
 |
Аргон на Викискладе? |
|---|
- CTPETT (Strutt), Дж. У., лорд Рэлей (Lord Rayleigh)
- Аргон на Webelements
- Аргон в Популярной библиотеке химических элементов
- Химия инертных газов — библиотечка журнальных статей «Всякая всячина»
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
