Аргон
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Аргон(Ar) | |
|---|---|
| Атомный номер | 18 |
| Внешний вид | инертный газ без цвета, вкуса и запаха |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
39,948 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 71- пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
1519,6(15,75) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s2 3p6 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 98 пм |
| Радиус иона | n/a пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
0,0 |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | 0 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | (при -186 °C)1,40 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,138 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 0,0177 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 83,8 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 87,3 K |
| Теплота испарения | 6,52 кДж/моль |
| Молярный объём | 24,2 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | кубическая гранецентрированая |
| Период решётки | 5,260 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | 85,00 K |
| Ar | 18 |
| 39,948 | |
| 3s²3p6 | |
| Аргон | |
Арго́н — химический элемент с атомным номером 18. Третий по распространённости элемент в атмосфере — 0,93 % по объёму.
Содержание |
[править] История
Аргон был открыт в 1894 английскими физиками Уильямом Рамзаем и Джоном Рэлей. Затем были открыты остальные инертные газы.
[править] Происхождение названия
Именно из-за своей удивительной химической инертности новый газ и получил своё название (греч. αργός — неактивный).
[править] Аргон в природе
 |
Этот раздел не завершён. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Получение
В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9°C аргон конденсируется, при −189,4°С — кристаллизуется.
[править] Свойства
Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9° C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20° C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.
Пока известны только 2 химических соединение аргона — гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбужденные электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Аr, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина.
Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO (см. февральский номер журнала «Science» за 2002 г.) (требуется ссылка на источник). Вероятно существованияесоединений со связями Ar-Si и Ar-C: FArSiF3 и FArCCH
[править] Применение
Аргон используется в аргоновых лазерах. Аргон также используется в бытовых целях, например, в лампах накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов. Аргон часто применяется в качестве защитной среды при электросварке металлов.
[править] Ссылки
- Аргон на Webelements
- Аргон в Популярной библиотеке химических элементов
- Химия инертных газов — библиотечка журнальных статей «Всякая всячина»
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
