Фосфат алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фосфат алюминия
Фосфат алюминия
Фосфат алюминия
Общие
Систематическое
наименование
Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения
Классификация
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 64655
SMILES
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства[править | править вики-текст]

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теполёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении их водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Аугелит
Лазулит

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

Получение и химические свойства[править | править вики-текст]

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

\mathsf{4AlPO_4=2Al_2O_3+P_4O_{10}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

\mathsf{NaAlO_2+H_3PO_4=AlPO_4+NaOH+H_2O}
\mathsf{2Na_3PO_4+Al_2(SO_4)_3=2AlPO_4+3Na_2SO_4}

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8
  3. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.