Сульфид алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид алюминия
Сульфид алюминия
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид алюминия
Хим. формула Al2S3
Рац. формула Al2S3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 150,158 г/моль
Плотность 2,02 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1100 °C
Т. кип. 1500 °C
Структура
Кристаллическая структура тригональная, hP30
Классификация
Рег. номер CAS 1302-81-4
PubChem 16684788
SMILES
ChemSpider 140154
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид алюминиясложное неорганическое вещество с химической формулой Al2S3.

Описание[править | править вики-текст]

Сульфид алюминия — бескислородная соль белого цвета. Плавится без разложения под избыточным давлением азота, легко возгоняется. Окисляется на воздухе при прокаливании. Полностью гидролизуется водой, не осаждается из раствора. Разлагается сильными кислотами. Применяется как твердый источник чистого сероводорода.

Получение[править | править вики-текст]

Взаимодействие алюминия с расплавленной серой в отсутствие кислорода и влаги:

\mathsf{2Al + \ 3S \longrightarrow \ Al_2S_3}

Химические свойства[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие с водой:

\mathsf{Al_2S_3 + \ 6H_2O \longrightarrow \ 2Al(OH)_3 + \ 3H_2S}

2. Взаимодействие с разбавленной HCl:

\mathsf{Al_2S_3 + \ 6HCl \longrightarrow \ 2AlCl_3 + \ 3H_2S}

3. Взаимодействие с кислородом в воздухе (700-800 °C):

\mathsf{2Al_2S_3 + \ 9O_2 \longrightarrow \ 2Al_2O_3 + \ 6SO_2}

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.