Иодид алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид алюминия
Jodid hlinitý.PNG
Aluminium-iodide-3D-balls.png
Систематическое название

Иодид алюминия

Химическая формула

AlI3

Внешний вид

кристаллическое вещество белого цвета с желтоватым оттенком

Свойства
Молярная масса

407,69 г/моль

Температура плавления

188.3 °C (461.45 К)

Температура кипения

382.5 °C (655.65 К)

Плотность

3,98 г/см³

Константа диссоциации pKa

1) 5,02
2) 5,33
3) 5,87
4) 7,50

Давление пара

1 мм рт. ст. (178 °C)
10 мм рт. ст. (225 °C)
100 мм рт. ст. (296 °C)

Структура
Кристаллическая решётка

гексагональная

Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−308 кДж/моль

Энтальпия плавления

+15,9 кДж/моль

Стандартная молярная энтропия

+190 Дж/(моль·К)

Стандартная энергия образования Гиббса

−304 кДж/моль

Классификация
Регистрационный номер CAS

7784-23-8

Регистрационный номер EC

232-054-8

Безопасность
R-фразы

R14; R34; R40; R42/43

S-фразы

S22; S26; S36/37/39; S45

H-фразы

H314; H317

P-фразы

P280; P305 + P351 + P338; P310

Символы опасности СГС
GHS-pictogram-acid.svg GHS-pictogram-exclam.svg

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой \mathsf{AlI_3}. Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Физические свойства[править | править исходный текст]

Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава \mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O} светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде[1][2].

Химические свойства[править | править исходный текст]

Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами[1].

\mathsf{8AlI_3\ +\ 15H_2SO_4\ \longrightarrow\ 4Al_2(SO_4)_3\ +\ 12I_2 \downarrow\ +\ 3H_2S \uparrow\ +\ 12H_2O}
  • При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:
\mathsf{AlI_3\ +\ 2H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_2I\ + HI \uparrow}
\mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O\ \xrightarrow{>185 ^\circ C}\ Al(OH)_2I\ +\ 2HI\ +\ 4H_2O}
\mathsf{AlI_3 +\ 3H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3HI}
  • В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:
\mathsf{2AlI_3\ \rightleftarrows\ Al_2I_6}
  • Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:
  • при растворении в воде происходит диссоцииация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна
K_{a1} = \frac{\mathsf{[Al(H_2O)_5(OH)^{2+}] \ \cdot \ [H_3O^+]}}{\mathsf{[Al(H_2O)_6^{3+}]}} = 9,55 \cdot 10^{-6}
  • с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината
\mathsf{AlI_3\ +\ 3OH^-\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3I^-}
\mathsf{AlI_3\ +\ 4OH^-\ \longrightarrow\ [Al(OH)_4]^- +\ 3I^-}

Получение[править | править исходный текст]

Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора)[1]:

\mathsf{2Al\ +\ 3I_2\ \longrightarrow\ 2AlI_3}

Применение[править | править исходный текст]

Токсичность[править | править исходный текст]

Иодид алюминия способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.

Примечания[править | править исходный текст]

  1. 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 20. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 76, 442. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5