Метагидроксид алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Метагидроксид алюминия
Общие
Систематическое
наименование
Метагидроксид алюминия
Традиционные названия Оксигидроксид алюминия
Хим. формула AlO(OH)
Физические свойства
Состояние Белый порошок
Молярная масса 59,99 г/моль
Плотность 3,01;
3,3-3,5 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 24623-77-6
PubChem 32524
Рег. номер EINECS 246-368-8
SMILES
Рег. номер EC 246-368-8
ChemSpider 30148
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Метагидроксид алюминия — неорганическое соединение, смешанная окись-гидроокись алюминия с формулой AlO(OH), белый порошок, нерастворимый в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Al(OH)_3 \ \xrightarrow{200^oC}\ AlO(OH) + H_2O }
\mathsf{2KAl(SO_4)_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{100^oC}\ 2AlO(OH)\downarrow + K_2SO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 2H_2O }
\mathsf{AlCl_3 + 3(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{100^oC}\ AlO(OH)\downarrow + 3NH_4Cl + H_2O }
  • В природе встречаются минералы диаспор и бёмит — достаточно чистый AlO(OH).

Физические свойства[править | править вики-текст]

Метагидроксид алюминия — белый порошок, образует кристаллы двух модификаций:

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{2AlO(OH) \ \xrightarrow{400^oC}\ Al_2O_3 + H_2O }
  • Реагирует с концентрированными растворами кислот:
\mathsf{AlO(OH) + 3HCl \ \xrightarrow{\ }\ AlCl_3 + 2H_2O }
  • и щелочами:
\mathsf{AlO(OH) + 3NaOH + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ Na[Al(OH)_4] }
  • При сплавлении с щелочами образует метаалюминаты:
\mathsf{AlO(OH) + 3NaOH \ \xrightarrow{1000^oC}\ NaAlO_2 + H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Получение Al2O3.

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.