Хлорид алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид алюминия
AlCl3.png
Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png
Общие
Систематическое наименование
трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид
Традиционные названия хлористый алюминий
Хим. формула AlCl₃
Физические свойства
Состояние белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые тела
Молярная масса (ангидрид) 133.34 г/моль
(гексагидрат) 241.43
Плотность (ангидрид) 2.48 г/см³
(гексагидрат) 1.3
Термические свойства
Т. плав. (ангидрид) 192.4 ℃
Т. кип. (гексагидрат) 120 ℃
Химические свойства
Растворимость в воде (0 °C) 43.9 г/100 мл
(10 °C) 44.9 г/100 мл

(20 °C) 45.8 г/100 мл


(30 °C) 46.6 г/100 мл


(40 °C) 47.3 г/100 мл


(60 °C) 48.1 г/100 мл


(80 °C) 48.6 г/100 мл (100 °C) 49

Растворимость в остальных веществах растворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе
слабо растворим в бензоле
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая (линейные)

четырехгранная (жидкость)

Кристаллическая структура Моноклинная сингония
Классификация
Номер CAS 7446-70-0
PubChem 24012
ChemSpider 22445
RTECS BD0530000
ChEBI 30114
Номер ООН 3264
Cl[Al](Cl)Cl
[Al+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Безопасность
ЛД50 ангидрид
крысы, орально: 380 мг/кг

гексагидрат
крысы, орально: 3,311 г/кг

Токсичность Hazard C.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты. Химическая формула — AlCl3.

Свойства[править | править вики-текст]

При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C); вследствие гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl3· 6H2O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, дихлорэтане, диэтиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); однако практически не растворяется в бензоле и толуоле.

Получение[править | править вики-текст]

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:

\mathsf{Al_2O_3 + 3CO + 3Cl_2\rightarrow 2AlCl_3 + 3CO_2}

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия дают на выходе фосфид бора и хлорид алюминия:

\mathsf{BCl_3+AlP \xrightarrow{900^oC} BP+AlCl_3}

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

\mathsf{Al + FeCl_3 \rightarrow AlCl_3 + Fe}
\mathsf{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O}
\mathsf{3CuCl_2 + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu}
\mathsf{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2}

Применение[править | править вики-текст]

Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса). Гексагидрат и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.