Хлористая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлористая кислота
Chlorous-acid-2D.png
Хлористая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Хлористая кислота
Хим. формула HClO2
Физические свойства
Состояние Бесцветный раствор
Молярная масса 68.46 г/моль
Химические свойства
pKa 1.96
Классификация
Рег. номер CAS 13898-47-0
PubChem 24453
SMILES
ChemSpider 22861
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлористая кислота — HClO2, одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.

Свойства[править | править вики-текст]

Хлористая кислота НClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

\mathsf{4HClO_2 \rightarrow HCl + HClO_3 + 2ClO_2 + H_2O}

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

Получение[править | править вики-текст]

Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO2 со щёлочью:

\mathsf{Ba(ClO_2)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HClO_2}

А также по реакции:

\mathsf{2ClO_2 + H_2O_2 + 2NaOH\rightarrow 2NaClO_2 + O_2 + 2H_2O}


Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

\mathsf{2ClO_2 + PbO + 2NaOH \rightarrow PbO_2\downarrow + 2NaClO_2 + H_2O}

Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.

Литература[править | править вики-текст]

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994

Ссылки[править | править вики-текст]