Хлористая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлористая кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлорноватая кислота
Химическая формула	HClO2
Отн. молек. масса	68.46 а. е. м.
Молярная масса	68.46 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Бесцветный раствор
Химические свойства
pKa	1.96
Классификация
номер CAS	13898-47-0

Хлористая кислота — HClO₂, средняя одноосновная кислота.

[править] Свойства

Хлористая кислота НClO₂ в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

4НСlO₂ → НCl + НСlO₃ + 2ClO₂ + H₂O

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

[править] Получение

Раствор кислоты получают из ее солей - хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO₂ со щелочью:

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₂ + BaSO₄↓

А также по реакции:

2ClO₂ + Н₂O₂ + 2NaOH → 2NaClO₂ + O₂ + 2H₂O

Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO₂, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

2ClO₂ + РbО + 2NaOH → РbO₂ + 2NaClO₂ + H₂O

Безводный NaClO₂ взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.

[править] Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994

Основные хлорсодержащие неорганические кислоты
Хлороводород(HCl)			Хлорноватистая кислота (HClO)
Хлористая кислота (HClO2)		Хлорноватая кислота (HClO3)		Хлорная кислота (HClO4)

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.