Хлорит натрия

Хлорит натрия
Общие
Систематическое наименование	Хлорит натрия
Традиционные названия	Хлористокислый натрий
Химическая формула	NaClO2
Физические свойства
Молярная масса	90,44 г/моль
Плотность	2,468 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования (ст. усл.)	-311,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	6417; 75,825; 12260;
Растворимость в этаноле	60 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-19-2
Рег. номер PubChem	23668197
SMILES	[Na+].[O-]Cl=O
RTECS	VZ4800000

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение диоксида хлора в холодном растворе едкого натра или карбоната натрия:

$\mathsf{ClO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + NaClO_3 + H_2O }$

$\mathsf{ClO_2 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + NaClO_3 + CO_2\uparrow }$

• Растворение хлористой кислоты в растворе едкого натра:

$\mathsf{HClO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + H_2O }$

• Промышленный способ состоит в восстановлении диоксида хлора углеродом, цинковой пылью или оксидом свинца в щелочной среде:

$\mathsf{4ClO_2 + C + 4NaOH + Ca(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 4NaClO_2 + CaCO_3\downarrow + 3H_2O }$

Физические свойства

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO₂•3H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:

$\mathsf{NaClO_2\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{37,4^oC}\ NaClO_2 + 3H_2O }$

• Диспропорционирует при нагревании:

$\mathsf{3NaClO_2 \ \xrightarrow{180-200^oC}\ 2NaClO_3 + NaCl }$

• Разлагается в горячей воде:

$\mathsf{NaClO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ NaCl + O_2\uparrow }$

• Является сильным окислителем в кислой среде:

$\mathsf{NaClO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2Cl_2\uparrow + NaCl + 2H_2O }$

Применение

• Отбеливание тканей, бумаги, целюлозы.
• Дезинфекция сточных вод.
• В парфюмерии (полоскания, зубные пасты, спреи).
• Органический синтез как окислитель.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0