Хлорит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорит натрия
Хлорит натрия
Общие
Систематическое
наименование
Хлорит натрия
Традиционные названия Хлористокислый натрий
Хим. формула NaClO2
Физические свойства
Молярная масса 90,44 г/моль
Плотность 2,468 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования -311,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 6417; 75,825; 12260;
Растворимость в этаноле 60 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-19-2
PubChem 23668197
SMILES
RTECS VZ4800000
ChemSpider 22860
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{ClO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + NaClO_3 + H_2O }
\mathsf{ClO_2 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + NaClO_3 + CO_2\uparrow }
\mathsf{HClO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + H_2O }
\mathsf{4ClO_2 + C + 4NaOH + Ca(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 4NaClO_2 + CaCO_3\downarrow + 3H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO2•3H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:
\mathsf{NaClO_2\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{37,4^oC}\ NaClO_2 + 3H_2O }
\mathsf{3NaClO_2 \ \xrightarrow{180-200^oC}\ 2NaClO_3 + NaCl }
  • Разлагается в горячей воде:
\mathsf{NaClO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ NaCl + O_2\uparrow }
  • Является сильным окислителем в кислой среде:
\mathsf{NaClO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2Cl_2\uparrow + NaCl + 2H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0