Фторид хлора(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид хлора(I)
Фторид хлора(I)
Фторид хлора(I)
Общие
Систематическое
наименование
Фторид хлора (I)
Хим. формула ClF
Физические свойства
Состояние бледно-жёлтый газ
Молярная масса 54,45 г/моль
Плотность (жидкость, −100 °C) 1,62 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −155,6 °C
Т. кип. −100,1 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7790-89-8
PubChem 123266
SMILES
ChemSpider 109879
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фторид хлора(I) (монофторид хлора, фтористый хлор) — ClF, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −100 °C в жидкость бледно-жёлтого цвета. Многие свойства сходны со свойствами фтора и хлора.

Физико-химические свойства[править | править исходный текст]

Свойство Значение
Диэлектрическая проницаемость 0,881
Энтальпия образования (298К, в газовой фазе) −56,5 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в газовой фазе) 217,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия парообразования 20,16 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в газовой фазе) 32,22 Дж/(моль·К)

В ИК-спектрах наблюдается полоса поглощения 747 см−1 (для твёрдого вещества).

Методы получения[править | править исходный текст]

  • Одним из методов получения фторида хлора является метод, предложенный Доманжем и Хейдорфером[1]. В этом методе через аппарат, состоящий из медных трубок, пропускают смесь хлора и фтора в соотношении 1:1 при 220—230°С:
Cl2 + F2 → 2ClF
  • ClF также получают из трифторида хлора и хлора. Так как в настоящее время трифторид хлора производится в промышленном масштабе, то этот метод получил большое распространение:
ClF3 + Cl2 → 3 ClF

Химические свойства[править | править исходный текст]

Химически очень активное вещество; по своей активности в некоторых реакциях превосходит фтор. Хороший фторирующий агент. За счет того, что атом хлора находится в степени окисления +1, проявляет сильные окислительные свойства.

4ClF + 2H2O → 2Cl2 + O2 + 4HF
ClF + H2 → HCl + HF
  • Реагирует с хлоридами металлов с образованием фторидов и хлора:
NaCl + ClF → NaF + Cl2
  • При взаимодействии с простыми веществами образуются фториды:
Br2 + 6ClF → 2BrF3 + 3Cl2
Si + 4ClF → 2SiF4 + 2Cl2
W + 6ClF → WF6 + 3Cl2
CO + ClF → COClF
  • С фторидами Cs, Rb и K под высоким давлением образуются бесцветные устойчивые до 200 °C соли:
CsF + ClF → CsClF2
  • Необычное полимерное соединение фиолетового цвета состава (F3ClO2)n было получено при взаимодействии ClF и O2F2:
nClF + nO2F2 → (F3ClO2)n

Применение[править | править исходный текст]

  • Применяется как фторирующий агент в органическом синтезе,[2] а также как хлорирующий агент[3][4].
  • Также достаточно перспективно использование монофторида хлора для отчистки фторидов урана[5]:
4ClF + UO2F2 → O2 + 2Cl2 + UF6

Литература[править | править исходный текст]

  • Химия галоидных соединений фтора. Николаев Н. С., Сухоруков В. Ф., Шишков Ю. Д., Аленчикова И. Ф. — М.: Наука, 1968, с.-344.

Примечания[править | править исходный текст]

См. также[править | править исходный текст]