Трихлорид азота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Трихлорид азота
Nitrogen-trichloride-2D.png
Трихлорид азота
Общие
Традиционные названия трихлорид азота, нитрид хлора
Хим. формула NCl3
Физические свойства
Молярная масса 120.365 г/моль
Плотность 1,635 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −40 °C
Т. кип. 71 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10025-85-1
PubChem 61437
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Трихлорид азота (NCl3) — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl3, тяжелая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.

Получение[править | править вики-текст]

Реакция между аммиаком и хлором:

\mathsf{4NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 3NH_4Cl}

или солями аммония:

\mathsf{4NH_4NO_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 4HNO_3 + 3NH_4Cl}

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тяжелая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде. В чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой трийодид азота. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Медленно взаимодействует с водой:
\mathsf{NCl_3 + 3H_2O \rightarrow NH_3 + 3HOCl}
\mathsf{R_3CH + NCl_3 \rightarrow R_3CNCl_2 + HCl}

Аналоги[править | править вики-текст]

Трийодид азота (NI3)

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Ингибиторы // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 91. — ISBN 5-7155-0292-6.