Трихлорид азота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Трихлорид азота
Трихлорид азота
Трихлорид азота
Общие
Хим. формула NCl3
Физические свойства
Молярная масса 120.365 г/моль
Плотность 1,635 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −40 °C
Т. кип. 71 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10025-85-1
PubChem 61437
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Трихлорид азота (NCl3) — неорганическое химическое вещество. Синонимы: нитрид хлора(I), хлористый азот.

Методы синтеза[править | править исходный текст]

Реакция между аммиаком и хлором:

4 NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 NH4Cl

или солями аммония:

4NH4NO3 + 3Cl2 → NCl3 + 4HNO3 + 3NH4Cl

Физические свойства[править | править исходный текст]

Тяжелая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворим в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворим в воде. В чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой трийодид азота. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот — (жирами).

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Медленно взаимодействует с водой:
NCl3 + 3 H2O → NH3 + 3 HOCl
R3CH + NCl3 → R3CNCl2 + HCl

Аналоги[править | править исходный текст]

Трийодид азота (NI3)

См. также[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Ингибиторы // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 91. — ISBN 5-7155-0292-6.