Иодид бериллия

Иодид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Иодид бериллия
Традиционные названия	Иодистый бериллий
Хим. формула	BeI2
Рац. формула	BeI2
Физические свойства
Молярная масса	262,821 г/моль
Плотность	4,325 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	480 °C
• кипения	590 °C
Мол. теплоёмк.	0,2705 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-0,7324 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-53-3
PubChem	5463524
Рег. номер EINECS	232-119-0
SMILES	[Be+2].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/Be.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 JUCWKFHIHJQTFR-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74209
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д бери́ллия — неорганическое химическое соединение бериллия и иода с формулой BeI₂. Относится к галогенидам. Иодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствии влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к иодидам, (см. также: галогениды) то есть солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы иодида бериллия преимущественно димерны (Be₂I₄).

Как и все соединения бериллия, токсичен и канцерогенен.

Получение и свойства

Иодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллия с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С:

${\mathsf {Be+I_{2}\longrightarrow BeI_{2}}}$

Также иодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом:

${\mathsf {Be_{2}C+4HI\longrightarrow 2BeI_{2}+CH_{4}}}$

Плавится BeI₂ при ~480°С. Давление пара иодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде, хорошо растворим в безводном этиловом спирте.
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для иодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений. Так иодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Химические свойства

Иодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

${\mathsf {BeI_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2HI}}$

Йод в иодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому иодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом — образуя соответственно хлорида и бромид бериллия, а также иод:

${\mathsf {BeI_{2}+2F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+2\ IF}}$

${\mathsf {BeI_{2}+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+I_{2}}}$

${\mathsf {BeI_{2}+Br_{2}\longrightarrow BeBr_{2}+I_{2}}}$

Иодид бериллия легко реагирует с окислителями, такими как хлорат и перманганат калия, с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) иодид бериллия диссоциирует:

${\mathsf {BeI_{2}\longrightarrow Be+I_{2}}}$

Применение

Иодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путём разложением BeI₂ на раскаленной вольфрамовой нити.