Халькогены: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Исправлено "медь (в широком смысле, руда (в узком)", на "медь (в узком смысле, руда в широком". |
исправление |
||
Строка 23: | Строка 23: | ||
|{{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=116|fontsize=80%}} |
|{{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=116|fontsize=80%}} |
||
|} |
|} |
||
'''Халькоге́ны''' (от {{lang-el|χαλκος}} — [[медь]] (в узком смысле), [[руда]] (в широком смысле |
'''Халькоге́ны''' (от {{lang-el|χαλκος}} — [[медь]] (в узком смысле), [[руда]] (в широком смысле) и {{lang-el2|γενος}} — рождающий) — химические элементы 16-й группы [[Периодическая система элементов|периодической таблицы химических элементов]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — элементы главной подгруппы VI группы)<ref>[http://www.iupac.org/highlights/periodic-table-of-the-elements.html Таблица Менделеева] на сайте [[ИЮПАК]]</ref>. |
||
В группу входят [[кислород]] O, [[сера]] S, [[селен]] Se, [[теллур]] Te, [[полоний]] Po и искусственно полученный радиоактивный [[ливерморий]] Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название [[халькогенид]]ов. Типичная [[степень окисления]] −2 (встречается также −1).[[Файл:Chalkogene.jpg|thumb|220px|right|Халькогены]] |
В группу входят [[кислород]] O, [[сера]] S, [[селен]] Se, [[теллур]] Te, [[полоний]] Po и искусственно полученный радиоактивный [[ливерморий]] Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название [[халькогенид]]ов. Типичная [[степень окисления]] −2 (встречается также −1).[[Файл:Chalkogene.jpg|thumb|220px|right|Халькогены]] |
||
Версия от 09:01, 31 марта 2018
Группа → | 16 | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
↓ Период | |||||||
2 |
| ||||||
3 |
| ||||||
4 |
| ||||||
5 |
| ||||||
6 |
| ||||||
7 |
|
Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь (в узком смысле), руда (в широком смысле) и γενος — рождающий) — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VI группы)[1].
В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный радиоактивный ливерморий Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов. Типичная степень окисления −2 (встречается также −1).
Свойства элементов-халькогенов и простых веществ
Кислород
8 | Кислород
|
2s22p4 |
Кислород — самый распространённый элемент земной коры и человеческого организма. Образует две аллотропные модификации — кислород, O2, и озон, O3. Первый при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворяется в воде, а второй — газ голубого цвета, с резким специфическим запахом и «металлическим» вкусом, растворяется в воде в 10 раз лучше, чем кислород.
Кислород отличается от всех халькогенов. Это объясняется его положением в периодической системе. Кислород — халькоген второго периода, а это означает, что у него, в отличие от других элементов подгруппы, нет d-подуровня. Следовательно, элемент не способен переводить электроны подуровней s и p на подуровень d и поэтому проявляет, как правило, валентность 2. По электроотрицательности уступает только фтору. Образует оксиды, в которых проявляет степень окисления −2, и пероксиды, где его степень окисления −1.
Сера
16 | Сера
|
3s23p4 |
Сера — шестнадцатый элемент периодической системы. Встречается в природе как в виде свободной самородной серы, так и в виде соединений. Образует три основны́е аллотропные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая серы. Две первые представляют собой кристаллы жёлтого цвета состава S8, а последняя — полупрозрачную тёмно-коричневую резиноподобную массу с молекулами в виде нерегулярных спиральных цепей состава Sn. При комнатной температуре устойчива только ромбическая модификация. Сера не растворяется в воде, а порошок серы плавает в ней за счёт микроскопических пузырьков воздуха.
В отличие от кислорода сера уже имеет d-подуровень и может проявлять валентность 4 и 6. Степени окисления: −2, −1, 0, +1, +2, +4, +6.
Селен
34 | Селен
|
3d104s24p4 |
Селен — типичный полупроводник. Мало распространён в природе. Содержание его в земной коре всего 6×10−5 % массы. Соединения селена встречаются в виде примесей к соединениям серы, и получают его из отходов производства серной кислоты. Как и сера, селен образует три аллотропные модификации. Все они твёрдые вещества чёрного (чёрный селен, Se), серого (серый полимер, Se) или красного (красный циклоселен, Se8) цветов. Селен — микроэлемент в организме человека, способствует усваиванию иода. Все его соединения и модификации ядовиты. Имеет природный радиоактивный изотоп, 82Se.
Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.
Теллур
52 | Теллур
|
4d105s25p4 |
Теллур распространён в природе ещё меньше, чем селен. Массовая доля его в земной коре оценивается в 10−6 %. Относится к семейству металлоидов. Внешне похож на металл, но таковым не является. В природе встречается в виде минералов и примесей к самородной сере (японская теллу́ристая сера содержит 0,17 % теллура). Встречается даже самородный теллур. Как и селен, он тоже полупроводник, но его применение более ограничено. Теллур и его соединения в целом менее ядовиты по отношению к селену. Применяется как легирующая добавка к свинцу, улучшающая его механические свойства.
Проявляет степени окисления, как и остальные халькогены (кроме кислорода): −2, +2, +4, +6.
Полоний
84 | Полоний
|
4f145d106s26p4 |
До сих пор ведутся споры о принадлежности полония. Одни авторы причисляют полоний к металлоидам, а другие — к металлам. Полоний представляет собой серебристо-белый мягкий радиоактивный полуметалл. Имеет две аллотропные модификации — низкотемпературный полоний, α-Po, образующий кубическую решётку, и высокотемпературный полоний, β-Po, образующий ромбическую решётку. Все его соединения чрезвычайно ядовиты ввиду радиоактивности всех изотопов полония. Самый стабильный изотоп (с атомной массой 209) имеет период полураспада 125 лет. В макроколичествах в природе отсутствует, однако семь радионуклидов полония (полоний-210, 211, 212, 214, 215, 216 и 218) входят в состав естественных радиоактивных рядов.
Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.
Ливерморий
116 | Ливерморий
|
5f146d107s27p4 |
Ливерморий — искусственно синтезированный элемент, не имеющий стабильных изотопов, в природе не встречается. Свойства ливермория мало изучены, однако считается, что металлические свойства ливермория выражены ещё сильнее, чем у полония.
Примечания
- ↑ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
Литература
Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — 720 с.
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |