Сиборгий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сиборгий
← Дубний | Борий →
106 W
↑
Sg
↓
(Uhn)
ВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесонПериодическая система элементов
106Sg
Unknown.svg
Electron shell 106 Seaborgium.svg
Свойства атома
Название, символ, номер Сиборгий/Seaborgium (Sg), 106
Атомная масса
(молярная масса)		 [269] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Rn]5f146d47s2
Номер CAS 54038-81-2
Наиболее долгоживущие изотопы
Основная статья: Изотопы сиборгия
Изотоп Распростра-
нённость 		Период полураспада Канал распада Продукт распада
265Sg синт. 8,9 с α 261Rf
265mSg синт. 16,2 с α 261mRf
267Sg синт. 1,4 мин 17% α 263Rf
83% СД
269Sg синт. 14 мин[1] α 265Rf
271Sg синт. 1,6 мин 67% α 267Rf
33% СД
106
Сиборгий
(269)
5f146d47s2

Сибо́ргий (лат. Seaborgium, обозначается символом Sg, ранее Уннилгéксий, Unnilhexium, Unh, или эка-вольфрам) — элемент 6-й группы (в старой терминологии — побочной подгруппы VI группы) 7-го периода периодической системы элементов с атомным номером 106; короткоживущий радиоактивный элемент.

История[править | править код]

Сиборгий синтезирован в 1974 г. в Лаборатории имени Лоуренса Калифорнийского университета в Беркли[2]. Для получения нового элемента была использована реакция 249Cf+18O→263106+4n. Нуклид был идентифицирован по α-распаду в 259Rf и далее в 255No. Одновременно и независимо работавшая в Дубне группа Г. Н. Флерова и Юрия Оганесяна опубликовала данные о синтезе 106-го элемента в реакциях слияния ядер свинца и хрома[3]. Учёные приписали наблюдавшееся ими спонтанное деление продукта реакции ядру 259106 с периодом полураспада в несколько миллисекунд[4]. Это достижение было признано как научное открытие и занесено в Государственный реестр открытий СССР под № 194 с приоритетом от 11 июля 1974 г. в следующей формулировке: «Установлено неизвестное ранее явление образования радиоактивного изотопа элемента с атомным номером 106, заключающееся в том, что при облучении изотопов свинца ускоренными ионами хрома происходит слияние ядер свинца и ядер хрома с образованием изотопа элемента с атомным номером 106 и периодом полураспада около 0,01 с»[5].

Рабочая группа IUPAC в 1993 г. заключила, что работа группы из Дубны имела большое значение для дальнейших исследований, но, в отличие от работы группы из Беркли, не продемонстрировала с достаточной уверенностью образование нового элемента[6]. Поэтому в 1997 г. IUPAC (вопреки своей предыдущей рекомендации, где было высказано согласие на предложение советских учёных назвать элемент «резерфордием»[7]) принял решение назвать элемент в честь физика из Беркли Гленна Сиборга[8], который участвовал в открытии плутония и девяти других трансурановых элементов. Сиборг стал первым учёным, при жизни которого элемент был назван его именем[9].

Сиборгий был получен искусственно путём ядерного синтеза. Большое число частиц в ядре делает атом нестабильным и вызывает расщепление на более мелкие осколки сразу после получения.

Сиборгий принадлежит к числу трансактиноидов, предположительно расположен в группе VIB, в седьмом периоде системы Менделеева. Формула трёх внешних электронных слоев атома сиборгия предположительно такова:

5s2 p6 d10 f14 6s2 p6 d4 7s2.

Учёные получили несколько изотопов сиборгия с массовыми числами 258—267, 269 и 271, различающихся периодом полураспада. Наибольший период полураспада (14 минут) имеет 269Sg[10].

Известные изотопы[править | править код]

Основная статья: Изотопы сиборгия
Изотоп Масса Период полураспада[11] Тип распада
258Sg 258 2,9+1,3
−0,7 мс 		спонтанное деление
259Sg 259 0,48+0,28
−0,13 с 		α-распад в 255Rf (90 %);
спонтанное деление
260Sg 260 3,6±0,9 мс α-распад в 256Rf;
спонтанное деление
261Sg 261 0,23±0,06 с α-распад в 257Rf
262Sg 262 6,9+3,8
−1,8 мс 		спонтанное деление;
α-распад в 258Rf (< 22 %)
263Sg 263 1,0±0,2 с α-распад в 259Rf;
спонтанное деление (< 30 %)
264Sg 264 37+12
−11 мс 		спонтанное деление
265Sg 265 8±3 с спонтанное деление;
α-распад в 261Rf
266Sg 266 21+20
−12 с 		спонтанное деление;
α-распад в 262Rf
267Sg 267 19 мс спонтанное деление;
α-распад в 263Rf
269Sg 269 3,1+3,7
−1,1 мин 		α-распад в 265Rf
271Sg 271 2,4+4,3
−1,0 мин 		α-распад в 267Rf;
спонтанное деление

Химические соединения[править | править код]

Известны следующие соединения сиборгия: SgO2Cl2, SgO2F2, SgO3, H2SgO3, а также комплексные ионы [SgO2F3]- и [Sg(OH)5(H2O)]+.

Изучен карбонильный комплекс сиборгия Sg(CO)6[12].

SgO2Cl2 образуется при реакции элемента с хлороводородом в присутствии кислорода, является летучим соедининением. SgO2(OH)2 (гидроксид-оксид сиборгия) получается при взаимодействии SgO3 с водой[13]. Гексакарбонил сиборгия по химическим свойствам аналогичен гексакарбонилам молибдена и вольфрама: он является летучим и легко реагирует с диоксидом кремния[14].

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Utyonkov, V. K.; Brewer, N. T.; Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P.; Abdullin, F. Sh.; Dimitriev, S. N.; Grzywacz, R. K.; Itkis, M. G.; Miernik, K.; Polyakov, A. N.; Roberto, J. B.; Sagaidak, R. N.; Shirokovsky, I. V.; Shumeiko, M. V.; Tsyganov, Yu. S.; Voinov, A. A.; Subbotin, V. G.; Sukhov, A. M.; Karpov, A. V.; Popeko, A. G.; Sabel'nikov, A. V.; Svirikhin, A. I.; Vostokin, G. K.; Hamilton, J. H.; Kovrinzhykh, N. D.; Schlattauer, L.; Stoyer, M. A.; Gan, Z.; Huang, W. X.; Ma, L. (30 January 2018). “Neutron-deficient superheavy nuclei obtained in the 240Pu+48Ca reaction”. Physical Review C. 97 (14320): 014320. Bibcode:2018PhRvC..97a4320U. DOI:10.1103/PhysRevC.97.014320.
  2. ↑ A. Ghiorso et al. Element 106 // Physical Review Letters. — 1974. — Т. 33, № 25. — С. 1490—1493.
  3. ↑ Ю. Ц. Оганесян и др. Синтез нейтронодефицитных изотопов фермия, курчатовия и элемента с атомным номером 106 // Письма в ЖЭТФ. — 1974. — Т. 20, № 8. — С. 580—585.
  4. ↑ В обзорной работе Хофманна (S. Hofmann. New elements - approaching Z=114 // Reports on Progress in Physics. — 1998. — Т. 61, № 6. — С. 639—689. (недоступная ссылка)) на основе современных данных об изотопах сиборгия высказано предположение о том, что на самом деле учёные из Дубны наблюдали спонтанное деление 260Sg и 256Rf
  5. ↑ Научные открытия России. Открытие трансурановых элементов.
  6. ↑ R. C. Barber et al. Discovery of the transfermium elements // Pure and Applied Chemistry. — 1993. — Т. 65, № 8. — С. 1757—1814. Архивировано 28 февраля 2008 года.
  7. ↑ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry. Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994) // Pure and Applied Chemistry. — 1994. — Т. 66, № 12. — С. 2419—2421. Архивировано 28 февраля 2008 года.
  8. ↑ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry. Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997) // Pure and Applied Chemistry. — 1997. — Т. 69, № 12. — С. 2471—2473. Архивировано 16 июля 2007 года.
  9. ↑ Willem H. Koppenol. Paneth, IUPAC, and the Naming of Elements // Helvetica Chimica Acta. — 2005. — Т. 88, № 1. — С. 95—99.
  10. ↑ V. K. Utyonkov, N. T. Brewer, Yu. Ts. Oganessian, K. P. Rykaczewski, F. Sh. Abdullin. Neutron-deficient superheavy nuclei obtained in the Pu 240 + Ca 48 reaction (англ.) // Physical Review C. — 2018-01-30. — Vol. 97, iss. 1. — ISSN 2469-9993 2469-9985, 2469-9993. — doi:10.1103/PhysRevC.97.014320.
  11. ↑ Nudat 2.3. Дата обращения: 9 августа 2007. Архивировано 30 декабря 2017 года.
  12. ↑ J. Even et al. Synthesis and detection of a seaborgium carbonyl complex (англ.) // Science. — 2014. — Vol. 345, no. 6203. — P. 1491—1493. — doi:10.1126/science.1255720. Архивировано 21 сентября 2014 года.
  13. ↑ Huebener, S.; Taut, S.; Vahle, A.; Dressler, R.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Jost, D. T.; Piguet, D.; et al. (2001). “Physico-chemical characterization of seaborgium as oxide hydroxide” (PDF). Radiochim. Acta. 89 (11–12_2001): 737—741. DOI:10.1524/ract.2001.89.11-12.737. Архивировано из оригинала (PDF) 2014-10-25. Используется устаревший параметр |url-status= (справка)
  14. ↑ Even, J.; Yakushev, A.; Dullmann, C. E.; Haba, H.; Asai, M.; Sato, T. K.; Brand, H.; Di Nitto, A.; Eichler, R.; Fan, F. L.; Hartmann, W.; Huang, M.; Jager, E.; Kaji, D.; Kanaya, J.; Kaneya, Y.; Khuyagbaatar, J.; Kindler, B.; Kratz, J. V.; Krier, J.; Kudou, Y.; Kurz, N.; Lommel, B.; Miyashita, S.; Morimoto, K.; Morita, K.; Murakami, M.; Nagame, Y.; Nitsche, H.; et al. (2014). “Synthesis and detection of a seaborgium carbonyl complex”. Science. 345 (6203): 1491—3. Bibcode:2014Sci...345.1491E. DOI:10.1126/science.1255720. PMID 25237098.  (требуется подписка)

Ссылки[править | править код]

Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Сиборгий&oldid=125147839