Хлорид серебра(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид серебра(I)
Chlorid stříbrný.PNG
Хлорид серебра(I)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид серебра(I)
Традиционные названия Хлорид серебра
Хим. формула AgCl
Рац. формула AgCl
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 143,32 г/моль
Плотность 5,56[1]
Твёрдость 2,5[2]
Термические свойства
Т. плав. 455[1]
Т. кип. 1554[3] °C
Мол. теплоёмк. 50,79[4] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования − 127[3] кДж/моль
Удельная теплота испарения 1,28·106[4]
Удельная теплота плавления 9,2·104[4]
Химические свойства
Растворимость в воде 1,91·10-5 г/100 мл
Растворимость в этаноле 1,5·10-5 г/л
Растворимость в метаноле 6·10-5 г/л
Растворимость в ацетоне 1,3·10-5 г/л
Растворимость в пиридине[5] 19,5 г/л
Оптические свойства
Показатель преломления 2,071[2]
Классификация
Рег. номер CAS 7783-90-6
PubChem 24561
SMILES
Рег. номер EC 232-033-3
RTECS VW3563000
ChemSpider 22967
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлори́д серебра́(I) (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Молекулярная и кристаллическая структура[править | править вики-текст]

Кристаллическая структура AgCl

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp3d2-гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм[6].

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6[7].

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера[7].

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро»[8].

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10−8[9]. Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке[4][10]. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

Термодинамические константы:

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением[12]:

 \log_{10}P = 4,95155-\frac{8775{,}980}{T-62{,}718}

Получение[править | править вики-текст]

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

\mathsf{Ag^++Cl^-=AgCl\downarrow}

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при комнатной температуре под действием света:
\mathsf{2AgCl=2Ag+Cl_2}
\mathsf{AgCl+2NH_3 \cdot H_2O=[Ag(NH_3)_2]Cl+2H_2O}
\mathsf{AgCl+2Na_2SO_3S=Na_3[Ag(SO_3S)_2]+NaCl}
\mathsf{AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_2]+KCl}
\mathsf{4AgCl+2BaO\ \xrightarrow{>324\ ^oC}\ 2BaCl_2+4Ag+O_2}
\mathsf{2AgCl+Zn=ZnCl_2+2Ag\downarrow}
\mathsf{2AgCl+2KOH+H_2O_2=2KCl+2Ag\downarrow+O_2\uparrow+2H_2O}
Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов[14]:[стр. 233]: :
\mathsf{4AgCl+2Na_2CO_3\ \xrightarrow{850-900\ ^oC}\ 4NaCl+4Ag+2CO_2+O_2}
\mathsf{4AgCl+CH_2O+6NaOH=4Ag\downarrow+Na_2CO_3+4NaCl+4H_2O}
  • Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:
\mathsf{AgCl+Cl^-=[AgCl_2]^-}
\mathsf{2AgCl+H_2SO_4=Ag_2SO_4+2HCl\uparrow}
  • В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах[16]:
\mathsf{2AgCl+Ba(NO_3)_2\ \xrightarrow{NH_3}\ BaCl_2\downarrow+2AgNO_3}

Применение[править | править вики-текст]

\mathsf{Ag_2S+2NaCl+2O_2\ \xrightarrow{600^oC}\ 2AgCl+Na_2SO_4}
  • Реагент для получения сереброорганических соединений:
\mathsf{AgCl+R\!\!-\!\!MgBr=R\!\!-\!\!Ag+MgBrCl}
  • Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;
  • Входил в состав немецкого фармацевтического препарата "Silargetten".

Безопасность[править | править вики-текст]

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5
  2. 1 2 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 8—9. — ISBN 0-07-049439-8
  3. 1 2 Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 88.
  4. 1 2 3 4 5 6 7 Серебра хлорид. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Проверено 1 марта 2010. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012.
  5. Ю. Ю. Лурье Справочник по аналитической химии. — М: Химия, 1979. — С. 88. — 480 с. — 80 000 экз.
  6. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 378. — ISBN 5-7107-8085-5
  7. 1 2 Серебра галогениды // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 635—636. — ISBN 5-85270-092-4
  8. Карапетьянц М. Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. — М.: «Химия», 1981. — С. 591.
  9. Произведения растворимости. Новый справочник химика. Химическое равновесие. Свойства растворов. ChemAnalytica.Com (1 апреля 2009). Проверено 4 марта 2010. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012.
  10. Таблица неорганических и координационных соединений. Новый справочник химика. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. ChemAnalytica.Com (31 марта 2009). Проверено 4 марта 2010. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012.
  11. 1 2 3 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5
  12. Silver Chloride. Phase change data (англ.). NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standads and Technology. Проверено 17 марта 2010. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012.
  13. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / 3-е изд., под редакцией Р.А. Лидина. — М.: «Химия», 2000. — С. 296. — ISBN 5-7245-1163-0
  14. 1 2 Неорганическая химия / Под редакцией Ю. Д. Третьякова. — Академия, 2004. — Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-2533-9
  15. Пятницкий И.В., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. — М.: «Наука», 1975. — С. 23.
  16. Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия. Т.2: Химия непереходных элементов / Под ред. акад. Ю.Н.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2. — С. 178. — ISBN 5-7695-1436-1
  17. Silver Chloride (AgCl) (англ.). Products. Crystran Ltd. Проверено 18 марта 2010. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012.

Литература[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]