Бромид серебра(I)

Бромид серебра(I)
Общие
Систематическое наименование	Серебра бромид
Химическая формула	AgBr
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	187,7722 г/моль г/моль
Плотность	6,47 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	424 °C
Температура кипения	1505 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	52,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-100,7 кДж/моль
Удельная теплота испарения	942600 Дж/кг
Удельная теплота плавления	46865 Дж/кг
Химические свойства
Растворимость в воде	$10^{-5}$ г/100 мл при 20 °C

Бромид серебра — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.

Физические свойства

Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.

Может образовывать коллоидные растворы.

Получение

Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зеленого цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.

Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:

$~\mathsf{AgNO_3+NaBr \rightarrow AgBr \downarrow + NaNO_3}$

В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка желтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.

Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:

$~\mathsf{2Ag+Br_2 \xrightarrow{150-200^oC} 2AgBr}$

Химические свойства

Как и многие другие соединения серебра, бромид способен образовывать растворимые комплексы с некоторыми лигандами (CN⁻, NH₃ и т. п.):

$~\mathsf{AgBr+2CN^- \rightarrow [Ag(CN)_2]^- + Br^-}$

$~\mathsf{AgBr+2NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Br^-}$

Бромид серебра подвергается фотолитической диссоциации:

$~\mathsf{2AgBr \xrightarrow{h\nu} 2Ag + Br_2}$

Эта реакция лежит в основе большинства фотографических процессов.

В химических лабораториях, как правило, отходы от работы с соединениями серебра не выбрасывают, а регенерируют вновь. Для этого смесь осадков солей серебра отделяют от надосадочной жидкости, не содержащей серебра, промывают и вводят во взаимодействие с цинком и небольшим количеством сильной минеральной кислоты (к примеру серной). Так как осадки солей серебра малорастворимые вещества то и концентрация ионов серебра над осадком невелика, поэтому реакция с цинком протекает весьма медленно (сутки и более).Схема реакции:

$~\mathsf{AgBr \xrightarrow[H_2SO_4]{Zn} Ag}$

Серебро в данной реакции выделяется в виде серого мелкого порошка. После этого оно может быть переплавлено либо же растворено в азотной кислоте с образованием нитрата серебра — основным препаратом серебра из которого получаются остальные соединения.

Применение

Явление фотодиссоциации бромида серебра используется в фотографии (в черно-белой или в смеси с сенсибилизаторами в цветной). Так же бромид серебра применяется для создания специальных стёкол, изменяющих свою прозрачность при разной освещённости. При облучении стекла с примесью бромида серебра происходит разложение последнего с образованием мелкодисперсных частичек серебра — стекло темнеет. В темноте происходит обратный процесс (потому что свободный бром не способен покинуть образующиеся полости в стекле) и стекло вновь становится прозрачным.

Токсичность

Растворимость бромида серебра в воде невелика, поэтому при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом. При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка. Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.

См. также

• Фотография