Азотистоводородная кислота
| Азотистоводородная кислота | |
 |
|
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Азидоводород, азотистоводородная кислота |
| Химическая формула | HN3 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | жидкость |
| Отн. молек. масса | 43.03 а. е. м. |
| Молярная масса | 43.03 г/моль |
| Плотность | 1,09 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | - 80 °C |
| Температура кипения | 37 °C |
| Химические свойства | |
| pKa | от 4.6 до 4.7 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7782-79-8 |
Азо́тистоводоро́дная кислота́, азоими́д, HN3 — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов).
Содержание |
[править] Химические свойства
Разбавленные водные растворы не взрывчаты, но при стоянии раствор HN3 медленно разлагается:
- HN3 + H2O → N2 + NH2OH
В водном растворе HN3 проявляет свойства слабой кислоты (рKа = 4,59). По силе она близка к уксусной кислоте. Водный раствор HN3 называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). В растворах азидоводородная кислота диссоциирует на ионы:
- HN3 ↔ Н+ + N3−
Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:
- Cu + 3HNN2 → Cu(NN2)2 + N2 + H3N
Соли этой кислоты называются азидами. При ударе или нагревании распадаются со взрывом, на чем основано применение азида свинца Pb(N3)2 в качестве детонатора. Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением LiN3.
Смесь HN3 и соляной кислоты HCl подобно «царской водке» является сильным окислителем из-за образующегося хлора и растворяет золото и платину:
- HN3 + 3HCl → NH4Cl + Cl2 + N2
Кислота и ее соли разлагаются при действии сильных окислителей с выделением азота.
В органической химии применяется в реакции Шмидта.
[править] Получение
Азидоводород HN3 получают действием ортофосфорной кислоты на азид натрия NaN3, который синтезируют из амида натрия:
- 2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3
- 3NaN3 + H3PO4 → 3HN3 + Na3PO4
Также азидоводород можно получить:
[править] См. также
[править] Литература
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
