Нитрат железа(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрат железа (II)
Iron(II)nitrate.svg
Нитрат железа(II)
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат железа (II)
Хим. формула N2O6Fe
Рац. формула Fe(NO3)2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса

(ангидрид) 179.854 г/моль


(гексагидрат) 287.946 г/моль


(нонагидрат) 341,992 г/моль
Термические свойства
Т. плав. (гексагидрат) 60,5°C
Классификация
Рег. номер CAS 14013-86-6
PubChem
SMILES
InChI
RTECS NO7175000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрáт желéза (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.

Физические свойства[править | править код]

Фазовая диаграмма системы нитрат железа(II) — вода

Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO3)2·6H2O и Fe(NO3)2·9H2O.

Гексагидрат нитрата железа (II) Fe(NO3)2·6H2O - светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. В равновесии с насыщенным водным раствором существует в интервале от -12 до 60,5 °C и концентрации раствора в пределах 39-69,5%. При более низких температурах и концентрациях растворов устойчив нонагидрат нитрата железа (II) Fe(NO3)2·9H2O.

График растворимости представлен на рисунке.

Особые точки:

Состояние Температура, °С Концентрация, %
Лед+Fe(NO3)2·9H2O -28 (35)
Fe(NO3)2·9H2O+Fe(NO3)2·6H2O ~-12 (39)
Fe(NO3)2·6H2O 60,5 62,5

Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Получение[править | править код]

Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):

Химические свойства[править | править код]

Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

  • Водный раствор нитрата железа (II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (III):

Литература[править | править код]

  • Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник / А.И.Волков, И.М.Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с.
  • Г.Реми. Курс неорганической химии. 2 том - М.: Издательство иностранной литературы, 1963. - 920 с.
  • Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Изд-во "Химия", Л., 1972, стр. 248, табл. 87, рис. 589.
  • Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н.Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. - (Лучший зарубежный учебник)
  • Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т.Г. Ахметов, Р.Т. Порфирьева, Л.Г. Гайсин и др.; Под ред. Т.Г. Ахметова. - М.: Высш. шк., 2002. - 688 с.: ил.