Сульфид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид аммония
Общие
Систематическое
наименование

сульфид аммония

Хим. формула

(NH4)2S

Рац. формула

(NH4)2S

Физические свойства
Состояние

желтые кристаллы

Молярная масса

68.154 г/моль

Плотность

0.997 г/см³

Химические свойства
Растворимость в

128.1 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

12135-76-1

PubChem
Рег. номер EINECS

235-223-4

SMILES
InChI
RTECS

BS4900000

ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид аммония - соль с формулой (NH4)2S.


Химические свойства[править | править код]

Сульфид аммония, будучи солью, образованной из сильного основания и слабой кислоты, реагирует с водой следующим образом:

(NH4)2S → 2NH4+ + S2-

NH4+ + H2O ↔ NH3·H2O + H+

S2- + H2O ↔ HS- + OH-

Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак. Именно поэтому в таблице растворимости это вещество помечено прочерком.

Получение[править | править код]

Сульфид аммония получают по реакции сероводорода с избытком аммиака:

H2S + 2 NH3 → (NH4)2S

Применение[править | править код]

Аммония сульфид используется в фотографическом развитии, для обращения патины в бронзу, и в текстильной промышленности.

Безопасность[править | править код]

Растворы аммония сульфида опасны из-за того, что являются нестабильными источниками токсичного сероводорода.