Сульфид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфид аммония
Общие
Систематическое
наименование
сульфид аммония
Хим. формула (NH4)2S
Рац. формула (NH4)2S
Физические свойства
Состояние желтые кристаллы
Молярная масса 68.154 г/моль
Плотность 0.997 г/см³
Химические свойства
Растворимость в 128.1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 12135-76-1
PubChem
Рег. номер EINECS 235-223-4
SMILES
InChI
RTECS BS4900000
ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид аммония - соль с формулой (NH4)2S.

Химические свойства[править | править код]

Сульфид аммония, будучи солью слабого основания и слабой кислоты, разлагается водой следующим образом:

(NH4)2S → 2NH4+ + S2-

NH4+ + H2O ↔ NH3·H2O + H+

S2- + H2O ↔ HS- + OH-

Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак. Именно поэтому в таблице растворимости это вещество помечено прочерком.

Получение[править | править код]

Сульфид аммония получают по реакции сероводорода с избытком аммиака:

H2S + 2 NH3 → (NH4)2S

Применение[править | править код]

Аммония сульфид иногда используется в фотографии для проявления, для патинирования бронзы и в текстильной промышленности.

Безопасность[править | править код]

Смешивание аммония сульфида с водой опасно, так как при этом выделяется токсичный сероводород.