Сульфид диталлия

Сульфид диталлия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид диталлия
Традиционные названия	Сернистый таллий
Хим. формула	Tl2S
Физические свойства
Состояние	чёрные с синевой кристаллы
Молярная масса	440,83 г/моль
Плотность	8,0; 8,39; 8,46 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	443; 448; 448,9; 449 °C
• кипения	1177 °C
Энтальпия
• образования	-88 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,02 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1314-97-2
PubChem	16683485
Рег. номер EINECS	215-250-8
SMILES	S([Tl])[Tl]
InChI	InChI=1S/S.2Tl YYOMHJQQXKRHAM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140161
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид диталлия — неорганическое бинарное соединение, соль металла таллия и сероводородной кислоты с формулой Tl₂S, чёрные с синевой кристаллы, плохо растворимые в воде. Очень сильный яд.

Получение

• Сплавлением таллия и серы в токе водорода:

${\mathsf {2Tl+S\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Tl_{2}S}}$

• Действием сероводорода или растворимого сульфида на подкисленные растворимые соли таллия:

${\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

${\mathsf {2TlNO_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2NaNO_{3}}}$

• Восстановлением сульфата таллия(I) водородом:

${\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Tl_{2}S+4H_{2}O}}$

Физические свойства

Сульфид диталлия образует чёрные с синевой кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 1,220 нм, c = 1,817 нм, Z = 27.

Плавится при 300°С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {Tl_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl+H_{2}S\uparrow }}$

• Разбавленная холодная азотная кислота окисляет сульфид-ион:

${\mathsf {Tl_{2}S+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlNO_{3}+S\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

• А концентрированная горячая окисляет и таллий:

${\mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+H_{2}SO_{4}+12NO_{2}\uparrow +8H_{2}O}}$

• При нагревании окисляется кислородом:

${\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Tl_{2}SO_{4}}}$

• На воздухе окисление идёт иначе:

${\mathsf {2Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O+Tl_{2}S_{2}O_{3}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.