Сульфид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид кальция
Сульфид кальция
Общие
Систематическое
наименование

сульфид кальция

Традиционные названия

кальция сульфид, сернистый кальций

Хим. формула

CaS

Физические свойства
Состояние

белый гигроскопичный порошок

Молярная масса

72.143 г/моль

Плотность

2.59 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

2525 °C

Мол. теплоёмк.

47,51 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

−476,98 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

малорастворим

Растворимость в остальных веществах

нерастворим в спирте, реагирует с кислотами

Оптические свойства
Показатель преломления

2.137

Структура
Координационная геометрия

октаэдрическая (Ca2+); октаэдрическая (S2−)

Кристаллическая структура

кубическая (галит)

Классификация
Рег. номер CAS

20548-54-3

PubChem
Рег. номер EINECS

243-873-5

SMILES
InChI
Рег. номер EC

243-873-5

ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg

Hazard N.svgHazard X.svg

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.

Получение[править | править вики-текст]

Известен минерал ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в тёмно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

Из карбоната кальция:

Восстановлением сульфата кальция:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S2− ион окружён октаэдром, состоящим из шести ионов Са2+, в то время как каждый ион Са2+ окружён шестью S2− ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства[править | править вики-текст]

При нагревании разлагается на компоненты:

В кипящей воде полностью гидролизуется:

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

Сероводород - слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:


Применение[править | править вики-текст]

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.