Сульфид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфид кальция
Calcium-sulfide-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
сульфид кальция
Традиционные названия кальция сульфид, сернистый кальций
Хим. формула CaS
Физические свойства
Состояние белый гигроскопичный порошок
Молярная масса 72.143 г/моль
Плотность 2.59 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 2525 °C
Мол. теплоёмк. 47,51 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −476,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде малорастворим
 • в остальных веществах нерастворим в спирте, реагирует с кислотами
Оптические свойства
Показатель преломления 2.137
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая (Ca2+); октаэдрическая (S2−)
Кристаллическая структура кубическая (галит)
Классификация
Рег. номер CAS 20548-54-3
PubChem
Рег. номер EINECS 243-873-5
SMILES
InChI
ChEBI 81055
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECBПиктограмма «X: Вредно» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
1
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.

Получение[править | править код]

Известен минерал ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в тёмно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

Из карбоната кальция:

Восстановлением сульфата кальция:

Физические свойства[править | править код]

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S2− ион окружён октаэдром, состоящим из шести ионов Са2+, в то время как каждый ион Са2+ окружён шестью S2− ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства[править | править код]

При нагревании разлагается на компоненты:

В кипящей воде полностью гидролизуется:

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

Сероводород - слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:


Применение[править | править код]

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.