Трисульфид дииттрия

Трисульфид дииттрия
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дииттрия
Традиционные названия	Сесквисульфид иттрия, сернистый иттрий
Хим. формула	Y2S3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	274,01 г/моль
Плотность	3,820; 3,87 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1925 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12039-19-9
PubChem	166021
Рег. номер EINECS	234-887-2
SMILES	S=[Y]S[Y]=S
InChI	InChI=1S/3S.2Y/q3*-2;2*+3 BPMRLDMEAPSVQN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145469
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трисульфид дииттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и серы с формулой Y₂S₃, жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Действие паров серы на металлический иттрий:

${\mathsf {2Y+3S\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Y_{2}S_{3}}}$

• Действие сероводорода или сероуглерода на оксид иттрия:

${\mathsf {Y_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1050-1200^{o}C}}\ Y_{2}S_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {2Y_{2}O_{3}+3CS_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Y_{2}S_{3}+3CO_{2}}}$

• Восстановление сульфата иттрия углеродом или сероводородом:

${\mathsf {Y_{2}(SO_{4})_{3}+12C\ {\xrightarrow {T}}\ Y_{2}S_{3}+12CO}}$

${\mathsf {Y_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1450}}\ Y_{2}S_{3}+3H_{2}SO_{4}}}$

Физические свойства

Трисульфид дииттрия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 1,017 нм, b = 0,402 нм, c = 1,747 нм, β = 81,17°, Z = 6.

Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf {Y_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Y(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {Y_{2}S_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

${\mathsf {2Y_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {>650^{o}C}}\ 2Y_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow }}$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.