Сульфид хрома(III)

Сульфид хрома​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид хрома​(III)​
Традиционные названия	Сернистый хром
Хим. формула	Cr2S3
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	200,18 г/моль
Плотность	3,60; 3,77 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12018-22-3
PubChem	159397
Рег. номер EINECS	234-638-8
SMILES	[S-2].[S-2].[S-2].[Cr+3].[Cr+3]
InChI	InChI=1S/2Cr.3S/q2*+3;3*-2 DBULDCSVZCUQIR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140177
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты с формулой Cr₂S₃, чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.

Получение

• Действие паров серы на нагретый хром:

${\mathsf {2Cr+3S\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Cr_{2}S_{3}}}$

• Сплавление оксида хрома(III) с серой:

${\mathsf {2Cr_{2}O_{3}+9S\ {\xrightarrow {T}}\ 2Cr_{2}S_{3}+3SO_{2}}}$

• Пропускание сероводорода через нагретый оксид хрома(III):

${\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {440^{o}C}}\ Cr_{2}S_{3}+3H_{2}O}}$

Физические свойства

Сульфид хрома(III) образует чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

${\mathsf {Cr_{2}S_{3}+6H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Cr(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\mathsf {Cr_{2}S_{3}+5O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}O(SO_{4})_{2}+SO_{2}\uparrow }}$

• Разлагается концентрированными растворами щелочей, азотной кислотой и царской водкой:

${\mathsf {Cr_{2}S_{3}+24HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(NO_{3})_{3}+18NO_{2}\uparrow +3SO_{2}\uparrow +12H_{2}O}}$

• Восстанавливается водородом и оксидом углерода(II) при повышенной температуре до сульфида хрома(II):

${\mathsf {Cr_{2}S_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2CrS+H_{2}S\uparrow }}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.