Сульфид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид калия
Сульфид калия
Общие
Систематическое
наименование
калия сульфид
Традиционные названия калий сернистый, сульфид калия, калия моносульфид
Хим. формула K2S
Физические свойства
Состояние бесцветный порошок с запахом тухлых яиц
Молярная масса 110,262 г/моль
Плотность 1,805 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 471; 948 °C
Мол. теплоёмк. 76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −387,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде растворяется с образованием KSH, KOH
Растворимость в остальных веществах растворяется в этаноле и глицерине
Структура
Кристаллическая структура кубическая сингония
Классификация
Рег. номер CAS 1312-73-8
PubChem 14800
SMILES
RTECS TT6000000
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg

Hazard C.svgHazard N.svg

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K2S.

Физические свойства[править | править исходный текст]

Сульфид калия K2S — бесцветные кубические кристаллы (a = 0,739 нм, Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Растворим в спирте и глицерине. Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты.

Получение[править | править исходный текст]

Прямой синтез из элементов:

~\mathsf{2K+S \xrightarrow{100-200^oC} K_2S}

Восстановление сульфата калия водородом:

~\mathsf{K_2SO_4+4H_2 \xrightarrow{600^oC, Fe_2O_3} K_2S+ 4H_2O}

или углеродом (в промышленности — кокс):

~\mathsf{K_2SO_4+4C\xrightarrow{900^oC} \ K_2S+4CO}

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

~\mathsf{4K_2SO_3 \xrightarrow{600^oC} \ K_2S+3K_2SO_4}


Химические свойства[править | править исходный текст]

На воздухе медленно окисляется:

~\mathsf{2K_2S+2O_2+H_2O \longrightarrow \ K_2S_2O_3+2KOH}

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.

Сульфид калия при поджигании сгорает:

~\mathsf{2K_2S+2O_2 \xrightarrow{>500^oC} \ K_2SO_4}

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

~\mathsf{K_2S+2HCl \longrightarrow \ 2KCl+H_2S\uparrow}

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

~\mathsf{K_2S+3H_2SO_4 \longrightarrow \ 2KHSO_4+SO_2\uparrow+S\downarrow +2H_2O}

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

~\mathsf{K_2S+(n-1)S \longrightarrow \ K_2(S)_n}

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуются гидросульфид калия:

~\mathsf{K_2S+H_2S \longrightarrow \ 2KHS}

Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.

Применение[править | править исходный текст]

Калия сульфид компонент светочувствительных эмульсий в фотографии, аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, является компонентом входящим в состав для удаления наружного слоя шкур.

В пиротехническом деле[править | править исходный текст]

Сульфид калия образуются при сжигании пороха; является важным промежуточным веществом во многих пиротехнических эффектах.

Литература[править | править исходный текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.