Сульфат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат калия
Síran draselný.JPG
Potassium-sulfate-chemical.pngArcanite.jpg
Общие
Систематическое
наименование

сульфат калия

Традиционные названия

сернокислый калий

Хим. формула

K2SO4

Физические свойства
Состояние

белое кристаллическое вещество

Молярная масса

174.259 г/моль

Плотность

2.66 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

1069 °C

Т. кип.

1689 °C

Т. всп.

негорюч °C

Мол. теплоёмк.

131,4 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

−1437,7 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

(20 °C) 11.1 г/100мл


(25 °C) 12 г/100мл


(100 °C) 24 г/100 мл

Растворимость в остальных веществах

слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS2

Структура
Кристаллическая структура

ромбическая

Классификация
Рег. номер CAS

7778-80-5

PubChem
Рег. номер EINECS

231-915-5

SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус

E515

RTECS

TT5900000

ChEBI

32036

ChemSpider
Безопасность
ЛД50

6600 мг/кг

Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

История[править | править вики-текст]

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

Нахождение в природе[править | править вики-текст]

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Вкус горько-солёный[1].

Получение[править | править вики-текст]

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

В лабораторной практике применяют следующие методы:

  • вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:
  • из щёлочи и разбавленной кислоты:

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

Окисление серы бихроматом калия:


Химические свойства[править | править вики-текст]

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

Восстанавливается до сульфида:

С оксидом серы образует пиросульфат:

Применение[править | править вики-текст]

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.[2]

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии.[3] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Сведения о безопасности[править | править вики-текст]

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

  • Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
  • Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
  • Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
  • Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
  • При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. E515 — Сульфаты калия (Е515)
  2. Информационный источник №1. Проверено 28 марта 2010. Архивировано 21 апреля 2012 года.
  3. Информационный источник №2. Проверено 28 марта 2010. Архивировано 21 апреля 2012 года.