Гидриды

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Гидриды — соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом[1],[2].

Классификация[править | править исходный текст]

В зависимости от характера связи водорода различают три типа гидридов:

К ионным гидридам относятся соединения водорода с щелочными и щёлочноземельными металлами. Ионные гидриды — это вещества белого цвета, устойчивые при н. у., но разлагающиеся при нагревании на металл и водород без плавления, исключение составляет LiH, который плавится без разложения и при дальнейшем нагревании разлагается.

Металлические гидриды - это соединения переходных металлов, в большинстве случаев являются бертоллидами. По сути являются твёрдым раствором водорода в металле, сохраняется и кристаллическая структура металла

К ковалентным гидридам относятся гидриды образованные неметаллами, в пример можно привести CH4 и SiH4.

Химические свойства[править | править исходный текст]

Взаимодействие ионных гидридов с водой:
NaH + H2O → NaOH + H2
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2
Взаимодействие с оксидами металлов:
2CaO + CaH2 → 2Ca + Ca(OH)2
3ZnO + 2AlH3 → 3Zn + 2Al + 3H2O
Термическое разложение:
2LiH → 2Li + H2
2NaH → 2Na + H2
Взаимодействие с азотом:
3СаН2 + N2 → Ca3N2 + ЗН2

Получение[править | править исходный текст]

Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ:
2Na + H2 → 2NaH

Примеры[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]