Бромид бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид бария
Общие
Систематическое
наименование
Бромид бария
Хим. формула BaBr2 (ангидрид), BaBr2·2H2O (дигидрат)
Рац. формула (система Хилла): BaBr2
Физические свойства
Молярная масса 297,14 г/моль
Плотность

4,78 г/см3 (безводная)

3,58 (водный)
Термические свойства
Температура
 • плавления 857 °C
 • кипения 1835 °C
Энтальпия
 • образования -757 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде (при 0 °C) 92,2 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS

10553-31-8 (безводный),

7791-28-8 (водный)
PubChem
Рег. номер EINECS 234-140-0
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³
Токсичность очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Броми́д ба́рия (бро́мистый ба́рий) — бариевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — BaBr2.

Физические свойства[править | править код]

BaBr2 — в безводном состоянии белая мелкокристаллическая масса. Хорошо растворим в воде и метиловом спирте, хуже — в этаноле. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата BaBr2·2H2O, который отщепляет воду при нагревании свыше 100 °C.

Обладает сильным токсическим действием.

Получение[править | править код]

Взаимодействие водных растворов BaS, Ba(OH)2 или BaCO3 с HBr:

Применение[править | править код]

Исторически бромид бария использовался для получения чистого радия в процессе фракционной кристаллизации, разработанной Марией Кюри[1]. Применяют для очистки других бромидов от примеси сульфатов[2].

Токсичность[править | править код]

Бромид бария, как и все водорастворимые соли этого металла, является ядовитым.

Примечания[править | править код]

  1. Sime, Ruth Lewin, Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, с. 233, ISBN 0520208609 
  2. Важнейшие соединения бария (недоступная ссылка). Дата обращения: 4 июня 2009. Архивировано 17 марта 2009 года.