Бромид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид натрия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
бромид натрия
Традиционные названия бромид натрия, бромистый натрий
Хим. формула NaBr
Рац. формула NaBr
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 102.894 г/моль
Плотность 3.21 г/см³
Энергия ионизации 8,31 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 747 °C
 • кипения 1396 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 90.5 г/100 мл (20 °C) 121.0 г/100 мл (100 °C)
 • в метанол 17.3 г/100 г (0 °C) 16.8 г/100 г (20 °C) 16.1 г/100 г (40 °C) 15.3 г/100 г (60 °C)
 • в этанол 2.45 г/100 г (0 °C) 2.32 г/100 г (20 °C) 2.29 г/100 г (30 °C) 2.35 г/100 г (70 °C)
Структура
Дипольный момент 3,0E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7647-15-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-599-9
SMILES
InChI
RTECS VZ3150000
ChEBI 63004
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 3 мг/м³
ЛД50 3500 мг/кг
Токсичность нетоксично
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 0: Не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности (например, ланолин, пищевая сода)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
0
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое бинарное соединение, средняя соль щелочного металла натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы, использующиеся в фармации: лат. Natrium bromatum[источник не указан 1381 день], англ. Sodium Bromide.

Общая информация[править | править код]

Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре большого мозга, они могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости ЦНС.

В прошлом препараты брома широко применялись в качестве седативных и противосудорожных средств. В настоящее время ими пользуются реже, но своего значения они не потеряли[2][3].

Применяют препараты брома при неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертонической болезни, а также при эпилепсии и хорее[4].

Побочные эффекты[править | править код]

При длительном приёме бромидов возможны побочные явления («бромизм»): насморк, кашель, конъюнктивит, общая вялость, ослабление памяти, кожная сыпь (acne bromica)[5]. В этих случаях (при отсутствии противопоказаний) вводят в организм большие количества натрия хлорида (10—20 г в сутки) в сочетании с большим количеством воды (3—5 л в сутки).

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

Физические свойства[править | править код]

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Форма выпуска[править | править код]

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % раствор.

Хранение[править | править код]

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Токсикология[править | править код]

Бромид натрия нетоксичен. ЛД50 составляет 3500 мг/кг. Однако передозировка бромидов в организме небезопасна.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. Бром: забытое лекарство « Российская Фармацевтика. pharmapractice.ru. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
  3. Области применения брома и его соединений в медицине. MedAboutMe.ru (30 сентября 2018). Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
  4. Натрия бромид — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула (англ.). РЛС®. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
  5. Бромизм // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.