Бромид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид кальция
Общие
Систематическое
наименование

Бромид кальция

Традиционные названия

Бромистый кальций

Хим. формула

CaBr2

Физические свойства
Состояние

Бесцветные гигроскопические кристаллы

Молярная масса

199,90 г/моль

Плотность

3,353 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

760; 765 °C

Т. кип.

806-812 °C

Мол. теплоёмк.

75,1 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-685 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

14220; 312105 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

7789-41-5

PubChem
Рег. номер EINECS

232-164-6

SMILES
InChI
RTECS

EV9328000

ChEBI

31338

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и брома с формулой CaBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение[править | править код]

  • Безводную соль получают действием брома на раскалённый оксид кальция:

Физические свойства[править | править код]

Бромид кальция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,655 нм, b = 0,688 нм, c = 0,434 нм, Z = 2. При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты CaBr2•6H2O и CaBr2•3H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например CaBr2n NH3 (где n=8, 6, 2, 1), CaBr2n CH3CH2OH (где n=4, 3, 1).

Химические свойства[править | править код]

  • Бромид кальция реагирует с плавиковой кислотой:

Применение[править | править код]

  • Бромид кальция используется как дегидратирующий агент, катализатор.
  • Концентрированные растворы бромида кальция используются в качестве буровых растворов и теплоносителей в системах охлаждения и кондиционирования воздуха.
  • Добавка бромида кальция в серную лампу дает появление всплеска излучения в вблизи 625 нм, что важно для фотосинтеза растений, при этом не происходит увеличения излучения в других частях спектра.

Литература[править | править код]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.