Бромид цинка

Бромид цинка
Бромид цинка
Общие
Традиционные названия	бромид цинка(II), дибромид цинка
Хим. формула	Br2Zn
Рац. формула	ZnBr2
Физические свойства
Молярная масса	225.198 г/моль
Плотность	4.219 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	394 °C
• кипения	697 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	31.1
Оптические свойства
Показатель преломления	1.5452
Классификация
Рег. номер CAS	7699-45-8
PubChem	24375
Рег. номер EINECS	231-718-4
SMILES	[Zn](Br)Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L
RTECS	ZH1150000
Номер ООН	3260
ChemSpider	22790
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Бромид цинка (англ. Zinc bromide) — химическое соединение с формулой Zn Br₂. Имеет много общего с хлоридом цинка ZnCl₂, в частности, высокую растворимость в воде и органических растворителях. Гигроскопичен, образует дигидрат ZnBr₂•2H₂O.

ZnBr₂ может быть получен по реакции между, например, бромидом бария и сульфатом цинка с выпадением осадка сульфата бария или взаимодействием HBr с металлическим цинком:^[1]

{\mathsf {BaBr_{2}+ZnSO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnBr_{2}}}

{\mathsf {Zn+2HBr\rightarrow ZnBr_{2}+H_{2}\uparrow }}

Структура кристаллического ZnBr₂ сходна с необычным строением решётки другого галогенида цинка — ZnI₂. Атомы цинка объединены в тетраэдры, которые, в свою очередь, также объединяются в «супертетраэдры» {Zn₄Br₁₀}, связанные по вертикали в трёхмерную структуру^[2].

Молекулярный ZnBr₂ линеен, длина связи Zn-Br составляет 221 pm^[3].

Дигидрат ZnBr₂•2H₂O может быть записан как Zn(H₂O)₆ Zn₂Br₆, где в ионе Zn₂Br₆²⁻ бромовые мостики соединяют два этома цинка, и этим похож на димер бромида алюминия Al₂Br₆^[4].

Применение[править | править код]

В органической химии как кислота Льюиса.
В качестве наполнителя для противорадиационных экранов^[5]^[6].
В электротехнике как электролит.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

↑ ¹ ² Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
↑ Crystal structure of anhydrous zinc bromide, Chung Chieh , White M. A., Zeitschrift für Kristallographie, 1984, 166, 3-4, 189—197
↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
↑ Zinc bromide dihydrate ZnBr₂.2H₂O: a double-salt structure, R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani, Acta Cryst. (1988). C44, 1696—1698, doi:10.1107/S0108270188006584
↑ ORO Recycling of Excess Zinc Bromide Архивная копия от 27 ноября 2006 на Wayback Machine
↑ The Georgia Institute of Technology High-Dose Gamma Irradiation Facility Архивная копия от 4 ноября 2005 на Wayback Machine

[Patnaik-1] ¹ ² Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398

[2] Crystal structure of anhydrous zinc bromide, Chung Chieh , White M. A., Zeitschrift für Kristallographie, 1984, 166, 3-4, 189—197

[3] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[4] Zinc bromide dihydrate ZnBr₂.2H₂O: a double-salt structure, R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani, Acta Cryst. (1988). C44, 1696—1698, doi:10.1107/S0108270188006584

[5] ORO Recycling of Excess Zinc Bromide Архивная копия от 27 ноября 2006 на Wayback Machine

[6] The Georgia Institute of Technology High-Dose Gamma Irradiation Facility Архивная копия от 4 ноября 2005 на Wayback Machine

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Бромид цинка

Применение[править | править код]

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

Навигация

Поиск