Бромид ртути(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид диртути(2+)
Mercury(I)-bromide-xtal-3D-SF.png
Систематическое название Бромид диртути(2+)
Другие названия Дибромид диртути; бромид ртути(I)
Химическая формула Hg2Br2
Внешний вид твердое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства
Молярная масса 560,99 г/моль
Температура возгонки 345 °C (618,15 К)
Плотность 7,307 г/см³
Растворимость в воде 1,5·10−6 г/100 мл
Произведение растворимости 7,9·10−23
Токсикологические данные
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования −207 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +218 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса −181 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS 15385-58-7
Безопасность
R-фразы R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы S13, S28, S45, S60, S61
Символы опасности
Hazard TT.svg Hazard N.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Броми́д дирту́ти(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой , соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства[править | править код]

Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.[1][2]

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).[3]

Химические свойства[править | править код]

Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:

Получение[править | править код]

Бромид диртути(2+) может быть получен:

на аноде
на катоде

Применение[править | править код]

Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.[3]

Токсичность[править | править код]

Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоемов 0,001 мг/л.[3]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 203. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. 1 2 3 4 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано 3 июля 2012 года.