Бутанол-1

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
н-бутанол
Н-бутанол(шары).jpg
Бутанол-1
Общие
Систематическое
наименование

1-бутанол

Сокращения

BuOH

Традиционные названия

бутанол

Хим. формула

С4H9OH

Рац. формула

CH3(CH2)3OH

Физические свойства
Состояние

жидкость

Молярная масса

74,12 г/моль

Плотность

0,81 г/см³

Динамическая вязкость

33,79 мПа*с

Энергия ионизации

10,04±0,01 эВ[1]

Термические свойства
Т. плав.

-90,2 °C

Т. кип.

117,4 °C

Т. всп.

34 °C

Т. свспл.

345 °C

Пр. взрв.

1,4±0,1 об.%[1]

Мол. теплоёмк.

2,359 Дж/(моль·К)

Удельная теплота испарения

591,2 кДж/кг

Давление пара

6±1 мм рт. ст.[1]

Химические свойства
pKa

16

Растворимость в воде

7,9 г/100 мл

Оптические свойства
Показатель преломления

1,399

Классификация
Рег. номер CAS

71-36-3

PubChem
Рег. номер EINECS

200-751-6

SMILES
InChI
RTECS

EO1400000

ChEBI

28885

Номер ООН

1120

ChemSpider
Безопасность
ЛД50

2290–4360 мг/кг

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бутанол-1 (н-бутанол, н-бутиловый спирт) C4H9OH — представитель одноатомных спиртов. Известны нормальный первичный бутиловый спирт СН3(СН2)3ОН и его изомеры: нормальный вторичный бутиловый спирт СН3СН2СН(ОН)СН3, изобутиловый спирт (СН3)2СНСН2ОН, третбутиловый спирт (триметилкарбинол) (СН3)3СОН.

Бутанол
Систематическое название Бутанол-1 2-Метилпропанол-1 2-Бутанол 2-Метилпропанол-2
Тривиальные названия н-Бутанол изо-Бутанол втор-Бутанол трет-Бутанол
Структурная формула 1-Butanol skeletal.svg Isobutanol.svg 2-butanol Line-Structure.svg Tert-butyl-alcohol-2D-skeletal.svg

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бесцветная вязковатая жидкость с характерным запахом сивушного масла. Смешивается с органическими растворителями. В отличие от метанола, этанола и пропанола только умеренно растворяется в воде — 7,6 г на 100 г воды. С ней образует азеотроп содержащий 42,5 % по массе бутанола и кипящий при 97,7 °C.

Производство[править | править вики-текст]

В промышленности бутанол получают:

Историческая справка[править | править вики-текст]

Бутанол начал производиться в 10-х годах XX века с использованием бактерии Clostridium acetobutylicum. Сырьём для производства могут быть сахарный тростник, свекла, кукуруза, пшеница, маниока, а в будущем и целлюлоза.

В 50-х годах из-за падения цен на нефть начал производиться из нефтепродуктов.

В США ежегодно производится около 1,39 млрд литров бутанола.

Очистка и сушка[править | править вики-текст]

Существует несколько способов очистки бутанола в лаборатории:

  • обычная фракционная перегонка с отделением азеотропа
  • сначала кипятят 4 часа над свежепрокалённой жженой известью без доступа влаги (30 г на 1л), затем кипятят над магниевой стружкой. После спирт перегоняют и собирают фракцию 117,70±0,01 °C
  • промыванием раствором бисульфита натрия, затем кипячением над 10 % водной натриевой щелочью и наконец тройным трёхчасовым кипячением над жженой известью с последующей фракционной перегонкой

Применение[править | править вики-текст]

Бутанол применяют:

Применение в качестве автомобильного топлива[править | править вики-текст]

Может, но не обязательно должен, смешиваться с традиционными топливами. Энергия бутанола близка к энергии бензина. Бутанол может использоваться в топливных элементах, как сырьё для производства водорода.

В 2007 году в Великобритании начались продажи биобутанола в качестве добавки к бензину.

Безопасность[править | править вики-текст]

Токсичность бутанола относительно невелика (LD50 составляет 2290-4360 мг/кг), но наивысшая среди младших спиртов. При употреблении внутрь возникает эффект, сходный с эффектом от употребления этанола. Бутанол содержится в небольших количествах в различных алкогольных напитках. Иногда бутанол, полученный из технических жидкостей, используется в качестве суррогатного алкогольного напитка.

Концентрация в 0,01 % в воздухе никак не влияет на организм, в то время как 0,02 % вызывает воспаление роговой оболочки глаза.

КПВ 1,7-12 %.

Примечания[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия 1988, «Советская энциклопедия», Т1, стр. 336—337
  • Вайсбергер «Органические растворители: Физические свойства и способы очистки», М., 1958, стр. 317—319