Нитрат уранила

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрат уранила
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Уранила нитрат
Традиционные названия Азотнокислый уранил
Хим. формула UO8N2
Рац. формула UO2(NO3)2
Физические свойства
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль
Плотность 3,35 г/см3 (дигидрат)
Термические свойства
Температура
 • разложения 100°C
Энтальпия
 • образования 1987 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде, 20°C 119 г/100 мл
 • в воде, 30°C 138 г/100 мл
 • в ацетоне растворим
 • в этаноле растворим
Классификация
Рег. номер CAS 10102-06-4
PubChem
Рег. номер EINECS 233-266-3
SMILES
InChI
Безопасность
Токсичность Высокотоксичен, радиоактивен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO2(NO3)2 (безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.

Физические свойства[править | править код]

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Химические свойства[править | править код]

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония:

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Получение[править | править код]

Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте[1]:

Применение[править | править код]

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].

Реакции протекают по уравнениям:

Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Волгин А. Г. Фотография. 1000 рецептов. — М.: Химия, 1993.
  • Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.
  • Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А. Фотографическая химия. — М.: Искусство, 1956.