Бромид калия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Бромид калия | |
 |
|
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Бромид калия |
| Химическая формула | KBr |
| Отн. молек. масса | 119 а. е. м. |
| Молярная масса | 119,01 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 2,75 г/см³ |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветные кристаллы |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 734 °C |
| Температура кипения | 1435 °C |
| Классификация | |
| номер CAS | 7758-02-3 |
Броми́д ка́лия — бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — KBr.
Содержание |
[править] Получение
Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe3Br8[1]:
- 4K2CO3 + Fe3Br8 → 8KBr + Fe3O4 + 4CO2
В лаборатоных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:
- 6KOH + 3Br2 + 3NH3 → 6KBr + 6H2O + N2↑
[править] Физико-химические свойства
Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.
[править] Термодинамические величины
| Свойство | Значение |
|---|---|
| Стандартная энтальпия образования (298 К) | -392,5 кДж/моль |
| Энтропия образования (298 К) | 95,85 Дж/(моль·К) |
| Теплоёмкость (298 К) | 52,07 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия плавления | 29 кДж/моль[2] |
[править] Растворимость
| Растворитель | Температура, °С | Растворимость, г/100 г растворителя |
|---|---|---|
| Ацетон | 20 | 0,03 |
| Вода | 0 | 53,5 |
| Вода | 10 | 59,5 |
| Вода | 20 | 65,2 |
| Вода | 25 | 68,1 |
| Вода | 30 | 70,9 |
| Вода | 40 | 75,8 |
| Вода | 60 | 85,5 |
| Вода | 80 | 94,6 |
| Вода | 100 | 103,3[3] |
| Вода | 150 | 127,3[3] |
| Вода | 200 | 153,2[3] |
| Глицерин | 25 | 17,8 |
| Метанол | 20 | 2,1 |
| Этанол | 20 | 0,46 |
| Этанол | 55 | 0,54 |
[править] Химические свойства
Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образрованна сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота).
В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
- KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3
С некоторыми бромидами в растворе могут образовываться комплексные соединения:
- 2KBr + CuBr2 → K2[CuBr4]
[править] Бромирующий агент
- Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[4]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[5].
- Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[6].
[править] Применение
- Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
- Бромид калия облегчает приступы аллергии вызванных дрозофилами[7].
- Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.
[править] Физиологическое действие
Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основанно на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.
В разбавленных водных растворах бромид калия, придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях — горький вкус, а насыщенный раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).
При высоких концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.
Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.
[править] Внешние ссылки
- Инфракрасная спектроскопия (англ.)
[править] Примечания
- ↑ Бромид калия на сайте Chemport.ru
- ↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
- ↑ 1 2 3 При повышенном давлении.
- ↑ Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227 (англ.)
- ↑ An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (англ.)
- ↑ Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083-2085 (англ.)
- ↑ Potassium bromide, an anticonvulsant, is effective at alleviating seizures in the Drosophila bang-sensitive mutant bang senseless. Brain Research. — V. 1020, Issues 1-2, PP. 45-52 (англ.)
[править] Литература
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
- Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М.:Химия, 1973.
[править] См. также
 |
Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
