Бромид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид калия
Бромид калия
Бромид калия
Общие
Систематическое
наименование
Бромид калия
Хим. формула KBr
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 119,01 г/моль
Плотность 2,75 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 734 °C
Т. кип. 1435 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 65,220, 94,680  г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-02-3
PubChem 253877
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — KBr.

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности[править | править вики-текст]

\mathsf{4K_2CO_3 + Fe_3Br_8 \rightarrow 8KBr + Fe_3O_4 + 4CO_2}

В лаборатории[править | править вики-текст]

\mathsf{6KOH + 3Br_2 + 2NH_3\rightarrow 6KBr + 6H_2O + N_2 \uparrow}
  • Прямой синтез при комнатной температуре:
\mathsf{2K + Br_2 \rightarrow 2KBr}
\mathsf{2KI + Br_2 \rightarrow 2KBr + I_2 \downarrow}
\mathsf{2KBrO_3 \ \xrightarrow{>434^oC}\ 2KBr + 3O_2 }

Физико-химические свойства[править | править вики-текст]

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величины[править | править вики-текст]

Свойство Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К) -392,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К) 95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К) 52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления 29 кДж/моль[2]

Растворимость[править | править вики-текст]

Растворитель Температура, °C Растворимость,
г/100 г растворителя
Ацетон 20 0,03
Вода 0 53,5
Вода 10 59,5
Вода 20 65,2
Вода 25 68,1
Вода 30 70,9
Вода 40 75,8
Вода 60 85,5
Вода 80 94,6
Вода 100 103,3[3]
Вода 150 127,3[3]
Вода 200 153,2[3]
Глицерин 25 17,8
Метанол 20 2,1
Этанол 20 0,46
Этанол 55 0,54

Химические свойства[править | править вики-текст]

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

  • Бром вытесняется более активными галогенами (при кип.):
\mathsf{2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2 \uparrow}
  • В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
\mathsf{KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_3}
  • Проявляет восстановительные свойства:
\mathsf{2KBr + 3H_2SO_4 \rightarrow 2KHSO_4 + Br_2 \uparrow + SO_2 \uparrow + 2H_2O} (конц. \mathsf{H_2SO_4}, кип.)
\mathsf{5KBr + 3H_2SO_4 + KBrO_3 \rightarrow 3Br_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O} (разб. \mathsf{H_2SO_4})
\mathsf{2KBr + 2H_2SO_4 + MnO_2 \rightarrow Br_2 + K_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O} (конц. \mathsf{H_2SO_4}, кип.)
\mathsf{10KBr + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 5Br_2 \uparrow + 2MnSO_4 + 8H_2O}
\mathsf{2KBr + CuBr_2 \rightarrow K_2[CuBr_4]}
  • Электролиз в горячем растворе:
\mathsf{KBr + 3H_2O \rightarrow 3H_2 \uparrow + KBrO_3}

Бромирующий агент[править | править вики-текст]

  • Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[4]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[5].
  • Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[6].

Применение[править | править вики-текст]

  • Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
  • Бромид калия облегчает приступы аллергии, вызванные дрозофилами[7].
Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия
  • Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.

Физиологическое действие[править | править вики-текст]

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
  • Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М.:Химия, 1973.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Под ред. Р.А.Лидина. - М.: Химия, 200. 480 с.: ил.

См. также[править | править вики-текст]