Сульфит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфит натрия
Sodium sulfite.png
Общие
Хим. формула Na2SO3
Физические свойства
Молярная масса 126,037 г/моль
Плотность 2,63 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 20,82 % (19,9 °C), 21,70 % (99 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7757-83-7
PubChem 24437
Рег. номер EINECS 231-821-4
SMILES
RTECS WE2150000
ChemSpider 22845
Безопасность
Токсичность умеренная
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфит натрия (сернистокислый натрий) — бесцветные кристаллы, соль натрия и сернистой кислоты с формулой Na2SO3, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Свойства[править | править вики-текст]

Натрия сульфит — сильный восстановитель. При обычной температуре из водных растворов кристаллизуется Na2SO3×7H2O. В водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. В водных растворах Na2SO3 присоединяет при нагревании серу с образованием тиосульфата натрия.

Получение[править | править вики-текст]

Натрия сульфит получают:

  • взаимодействием растворов Na2CO3 с SO2:

Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2

NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Безводную соль:

После проведения следующей реакции получим сульфит натрия: ~\mathrm{SO_2 \xrightarrow{NaHCO_3} \ NaHSO_3 \xrightarrow{NaOH} \ Na_2SO_3}

Применение[править | править вики-текст]

Натрия сульфит применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr, входит в состав фотографических проявителей. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м³.

Ссылки[править | править вики-текст]

  • ГОСТ 5644-75 Сульфит натрия безводный. Технические условия