Фторид осмия(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид осмия(VI)
Osmium(VI)-fluoride.svg
Общие
Систематическое
наименование
Фторид осмия(VI)
Традиционные названия Гексафторид осмия
Хим. формула OsF6
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы[1]
Молярная масса 304,22 г/моль
Плотность 5,09[2]
Термические свойства
Т. плав. 33,4 [1]
Т. кип. 47,5 [1] °C
Классификация
Рег. номер CAS 13768-38-2
PubChem 123327
Рег. номер EINECS 237-382-5[3]
SMILES
InChI
ChemSpider 109930; 23349679
Безопасность
Токсичность Ядовито
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид осмия(VI) — неорганическое соединение, соль металла осмия и плавиковой кислоты состава OsF6. При стандартных условиях представляет собой жёлтые кристаллы. Гидролизуется водой.

Получение[править | править вики-текст]

Вещество можно получить прокаливанием металлического осмия в токе газообразного фтора при 250—300°C:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гексафторид осмия — жёлтое кристаллическое вещество, плотностью 5,09 г/см3, плавится при температуре 33,4 °C и кипит при 47,5 °C[2]. При −140 °C устойчивой является пространственная группа ромбической сингонии. Параметры решётки: a = 9,387 Å, b = 8,543 Å и c = 4,944 Å.

Молекулы OsF6 имеют восьмигранную молекулярную структуру. Длина связи Os-F равна 1,827 Å[2].

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Полный гидролиз проходит по реакции:

Применение[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
  2. 1 2 3 T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: «Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides», in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782-3788; DOI:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
  3. osmium hexafluoride // FDA Substance Registration System — Unique Ingredient Identifier / Food and Drug Administration
  4. Paine, R. T. (1 June 1973). «Partial hydrolysis of rhenium and osmium hexafluorides. An improved synthesis and characterization of rhenium oxide tetrafluoride». Inorganic Chemistry 12 (6): 1457–1458. DOI:10.1021/ic50124a060.

Ссылки[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.