Фторид меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид меди(II)
Fluorid měďnatý.PNG Copper(II)-fluoride-unit-cell-3D-balls.pngCopper(II)-fluoride-layers-3D-balls.png
Copper(II)-fluoride-layer-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
меди(II) фторид
Сокращения фторомедь(II)
Традиционные названия дифторид меди
Хим. формула CuF2
Физические свойства
Состояние

(безводный) белый кристаллический порошок


(дигидрат) синий цвет
Молярная масса

(безводный) 101.543 г/моль


(дигидрат) 137.573 г/моль
Плотность

(безводный) 4,23 г/см³


(дигидрат) 2,934 г/см³
Термические свойства
Т. плав. (безводный) 950 °C, (дигидрат) 130[1]
Т. кип. (безводный) 1676 °C
Мол. теплоёмк. (при 298,15 K) 65.815 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −538.9 ± 1.3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде в хол. воде 0,08 г/100 мл
Растворимость в других веществах растворяется в аммиаке, фтороводородной, хлороводородной и азотной кислотах; пиридине, этилацетате
Классификация
Рег. номер CAS 7789-19-7, 13454-88-1 (дигидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS 232-147-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид меди(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула CuF2.

Физические свойства[править | править код]

Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF2.

Образует кристаллогидрат CuF2·2H2O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.

Получение[править | править код]

Фторид меди(II) можно получить из гидроокиси меди:

Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:

Фторид меди(II) можно синтезировать непосредственно из элементов:

При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди(II) хлор:

При температуре в 375 °C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди(II):

Химические свойства[править | править код]

Восстанавливается до меди водородом:

Разлагается парами воды.

Взаимодействует с щелочами:

Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:

В растворах, содержащих фторид-ион F, образует комплексные анионы, например, CuF3, CuF42− и CuF64−:

Применение[править | править код]

Применение фторида меди(II)

Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Сандмайера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.

Примечания[править | править код]

  1. Важнейшие соединения меди  (недоступная ссылка — история). Проверено 1 апреля 2010. Архивировано 15 декабря 2007 года.