Фторид хлора(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид хлора​(III)​
Chlorine-trifluoride.png Chlorine-trifluoride-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Трифторид хлора
Хим. формула ClF3
Рац. формула ClF3
Физические свойства
Состояние бесцветный тяжёлый газ
Молярная масса 92,45 г/моль
Плотность 1,77 ± 0,01 г/см³[1]
Энергия ионизации 13 ± 1 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления −76,3 °C
 • кипения 11,75 °C
 • разложения 180 °C
Энтальпия
 • образования −164,60 кДж/моль
Давление пара 1,4 ± 0,1 атм[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7790-91-2
PubChem
Рег. номер EINECS 232-230-4
SMILES
InChI
RTECS FO2800000
ChEBI 30123
Номер ООН 1749
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³
Токсичность Чрезвычайно токсичен, СДЯВ
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)NFPA 704 four-colored diamond
0
4
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д хло́ра(III) (трифтори́д хло́ра, трёхфто́ристый хлор) — ClF3, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный, чрезвычайно ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до +12 °C (или при увеличении давления) в жидкость бледно-зелёного цвета.

Химические свойства[править | править код]

Сильный окислитель. Бурно реагирует (иногда со взрывом) с большинством органических и неорганических соединений, в частности с водой. Способен воспламенять стекло, поэтому для работы с ним используют посуду из фторопласта или монель-металла.

Получение[править | править код]

Трифторид хлора является одним из продуктов взаимодействия хлора и фтора.

Применение[править | править код]

Применяется как фторирующий агент. Исследовался в качестве химического оружия и окислителя для ракетного топлива.

Токсичность[править | править код]

Трифторид хлора очень ядовит и агрессивен, сильный окислитель. Обладает удушающим действием.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968, с. 32—98.