Бромид золота(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид золота(I)
AuBr.png
Общие
Систематическое
наименование
Бромид золота (I)
Традиционные названия Монобромид золота
Хим. формула AuBr
Физические свойства
Состояние жёлтое твёрдое вещество
Молярная масса 276,87055 г/моль
Плотность 7.9 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 200 (с разл.)
Т. разл. > 250 °C
Энтальпия образования -14 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде малорастворим
Структура
Кристаллическая структура тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS 10294-27-6
SMILES
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив, начинает разлагаться при 100°C.

В воде малорастворим. Растворим в бромоводородной кислоте.

Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях. Одна — с объёмноцентрированной тетрагональной ячейкой — изоструктурна AuCl. Вторая — с примитивной тетрагональной ячейкой — изоструктурна AuI. Обе модификации состоят из Br-Au-Au-Br-Br-зигзагообразных полимерных цепей, но в примитивной тетрагональной фазе цепи образуют слои, а в другой они переплетаются. Другим отличием является то, что в первом случае угол Au-Au-Br равен 77°, а во втором — 92,3°.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Бромид золота (I) по химическим свойствам сходен с AuCl.

Под воздействием тёплой воды (и под действием света), ацетона, эфира м спирта AuBr, подобно AuCl, также, как и при слабом нагревании, диспропорционирует на металл и AuBr3 (Au2Br6).

В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного аниона [AuBr4]- : 3AuBr + MeHal = Me[AuHal4] + 2Au, образуя малоустойчивые в присутствии воды комплексы [AuHal2]- , относительно стабильные в неводных средах, и чья устойчивость возрастает в ряду Сl < Вr < I.

С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образуют комплексы.

Синтез[править | править вики-текст]

Бромид золота(I) может быть получен:

  • прямым синтезом из простых веществ;
  • путём неполного термического разложения AuBr3 при 140-200°С при тщательном контроле температуры и давления:
3AuBr = AuBr3 + 2Au,
так как при температуре выше 250 °С полностью разлагается на элементы: 2AuBr = 2Au + Br2;
  • нагреванием Н[AuBr4] в вакууме при 10°С.

Применение[править | править вики-текст]

В медицине[править | править вики-текст]

Токсичность[править | править вики-текст]

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота (I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулезных высыпаниях на кистях, предплечьях и лице[2].

Источники[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Aurum bromatum - бромид золота
  2. Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342