Бромид золота(I)
| Бромид золота(I) | |
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Бромид золота (I) |
| Традиционные названия | Монобромид золота |
| Химическая формула | AuBr |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | жёлтое твёрдое вещество |
| Молярная масса | 276,87055 г/моль |
| Плотность | 7.9 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 200 (с разл.) °C |
| Температура разложения | > 250 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -14 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | малорастворим |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | тетрагональная |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10294-27-6 |
| SMILES | [Br-].[Au+] |
| Безопасность | |
| Токсичность | |
Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом.
Содержание |
Физические свойства [править]
Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив, начинает разлагаться при 100°C.
В воде малорастворим. Растворим в бромоводородной кислоте.
Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях. Одна — с объёмноцентрированной тетрагональной ячейкой — изоструктурна AuCl. Вторая — с примитивной тетрагональной ячейкой — изоструктурна AuI. Обе модификации состоят из Br-Au-Au-Br-Br-зигзагообразных полимерных цепей, но в примитивной тетрагональной фазе цепи образуют слои, а в другой они переплетаются. Другим отличием является то, что в первом случае угол Au-Au-Br равен 77°, а во втором — 92,3°.
Химические свойства [править]
Бромид золота (I) по химическим свойствам сходен с AuCl.
Под воздействием тёплой воды (и под действием света), ацетона, эфира м спирта AuBr, подобно AuCl, также, как и при слабом нагревании, диспропорционирует на металл и AuBr3 (Au2Br6) и чистое золото.
В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного аниона [AuBr4]- : 3AuBr + MeHal = Me[AuHal4] + 2Au, образуя малоустойчивые в присутствии воды комплексы [AuHal2]- , относительно стабильные в неводных средах, и чья устойчивость возрастает в ряду Сl < Вr < I.
С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образуют комплексы.
Синтез [править]
Бромид золота(I) может быть получен:
- прямым синтезом из простых веществ;
- путём неполного термического разложения AuBr3 при 140-200°С при тщательном контроле температуры и давления:
- 3AuBr = AuBr3 + 2Au,
- так как при температуре выше 250 °С полностью разлагается на элементы: 2AuBr = 2Au + Br2;
- нагреванием Н[AuBr4] в вакууме при 10°С.
Применение [править]
В медицине [править]
- В качестве гомеопатического средства (Aurum bromatum)[1]
Токсичность [править]
Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота (I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулезных высыпаниях на кистях, предплечьях и лице[2].
Источники [править]
- И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, 1963, с. 119
- И. Л. Кнунянц. Краткая химическая энциклопедия т. 2, М.: Советская энциклопедия, Москва, 1990, с. 170
- Золота галогениды
Ссылки [править]
Примечания [править]
- ↑ Aurum bromatum - бромид золота
- ↑ Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342
