Фторид вольфрама(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид вольфрама(VI)
Wolframhexafluorid.svg
Фторид вольфрама(VI)
Фторид вольфрама(VI)
Общие
Систематическое
наименование
Фторид вольфрама(VI)
Традиционные названия Фтористый вольфрам
Хим. формула WF6
Физические свойства
Состояние бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость
Молярная масса 297,84 г/моль
Плотность газ 12,9 г/л
ж. 3,44
кр. 3,990 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 0,5; 2,0; 2,5 °C
Т. кип. 17,3; 17,7; 19,5 °C
Мол. теплоёмк. 120,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1721,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в фтористом водороде 13-5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-82-6
PubChem 522684
Рег. номер EINECS 232-029-1
SMILES
Безопасность
ПДК 0,5 мг/м³
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид вольфрама(VI) (гексафторид вольфрама) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и плавиковой кислоты с формулой WF6, бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Фторирование порошкообразного металлического вольфрама при комнатной температуре:
\mathsf{W + 3F_2 \ \xrightarrow{}\ WF_6 }
\mathsf{WCl_6 + 6HF \ \xrightarrow{}\ WF_6 + 6HCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид вольфрама(VI) при нормальных условиях — это бесцветный газ, дымящий и синеющий во влажном воздухе.

При незначительном охлаждении конденсируется в светло-жёлтую жидкость.

При температуре 2°С образует кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,628 нм, Z = 2, плотность 3,99 г/см³.

При температуре −8,5°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, c = 0,5044 нм, Z = 4, плотность 4,75 г/см³ (-183°С).

Реагирует с водой, хорошо растворяется в перфторциклопентане, бензоле, диоксане и жидком фтористом водороде. С HF образует азеотропную смесь.

При охлаждении бензольного раствора до −78°С выпадает аддукты вида WF6•C6H6.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Фторид вольфрама(VI) химически очень активен, реагирует со стеклом и металлами, за исключением платины и золота.
  • Реагирует с водой:
\mathsf{WF_6 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ WO_3 + 6HF }
  • С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
\mathsf{WF_6 + NaF \ \xrightarrow{}\ Na[WF_7] }
\mathsf{WF_6 + 2KF \ \xrightarrow{}\ K_2[WF_8] }

Применение[править | править вики-текст]

  • При нанесении покрытий из вольфрама.
  • Получение порошкообразного вольфрама.
  • Для разделения изотопов вольфрама.

Интересные сведения[править | править вики-текст]

Гексафторид вольфрама — самый тяжелый из известных газов при температуре +20 °C.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

См. также[править | править вики-текст]