Фторид осмия(VI)
| Фторид осмия(VI) | |
-fluoride.svg) |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Фторид осмия(VI) |
| Традиционные названия | Гексафторид осмия |
| Химическая формула | OsF6 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | жёлтые кристаллы[1] |
| Отн. молек. масса | 304 а. е. м. |
| Молярная масса | 304,22 г/моль |
| Плотность | 5,09[2] |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 33,4 [1] °C |
| Температура кипения | 47,5 [1] °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13768-60-0 |
| Рег. номер PubChem | 123327 |
| SMILES | F[Os](F)(F)(F)(F)F |
| Безопасность | |
| Токсичность | Ядовито |
Фторид осмия(VI) — неорганическое соединение, соль металла осмия и плавиковой кислоты состава OsF6. При стандартных условиях представляет собой жёлтые кристаллы. Гидролизуется водой.
Содержание |
Получение [править]
Вещество можно получить прокаливанием металлического осмия в токе газообразного фтора при 250-300°C:
Физические свойства [править]
Гексафторид осмия — жёлтое кристаллическое вещество, плотностью 5,09 г/см3, плавится при температуре 33,4 °C и кипит при 47,5 °C[2]. При −140 °C устойчивой является пространственная группа ромбической сингонии. Параметры решётки: a = 9,387 Å, b = 8,543 Å и c = 4,944 Å.
Молекулы OsF6 имеют восьмигранную молекулярную структуру. Длина связи Os–F равна 1,827 Å[2].
Химические свойства [править]
- Частично гидролизуется водой:[3]
- Полный гидролиз проходит по реакции:
Применение [править]
- Гексафторид осмия применяется для легирования осмием вольфрама, который получается при восстановлении WF6.
Примечания [править]
- ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
- ↑ 1 2 3 T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; DOI:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
- ↑ Paine, R. T. (1 June 1973). «Partial hydrolysis of rhenium and osmium hexafluorides. An improved synthesis and characterization of rhenium oxide tetrafluoride». Inorganic Chemistry 12 (6): 1457–1458. DOI:10.1021/ic50124a060.
Ссылки [править]
Литература [править]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
|
|
|
|---|---|
|
Гексахлороосмат(IV) калия (K2[OsCl6]) • Дихлорид трикарбонилосмия (Os(CO)3Cl2) • Иодид осмия(II) (OsI2) • Нонакарбонилосмий (Os2(CO)9) • Оксид осмия(II) (OsO) • Оксид осмия(III) (Os2O3) • Оксид осмия(IV) (OsO2) • Оксид осмия(VIII) (OsO4) • Осмат калия (K2OsO4) • Пентакарбонилосмий (Os(CO)5) • Сульфат осмия(II) (OsSO4) • Сульфит осмия(II) (OsSO3) • Сульфид осмия(II) (OsS) • Сульфид осмия(IV) (OsS2) • Сульфид осмия(VIII) (OsS4) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K2[OsO2(OH)4]) • Фторид осмия(IV) (OsF4) • Фторид осмия(VI) (OsF6) • Фторид осмия(VIII) (OsF8) • Хлорид осмия(II) (OsCl2) • Хлорид осмия(III) (OsCl3) • Хлорид осмия(IV) (OsCl4) • |
