Фторид осмия(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид осмия(VI)
Osmium(VI)-fluoride.svg
Общие
Систематическое
наименование
Фторид осмия(VI)
Традиционные названия Гексафторид осмия
Хим. формула OsF6
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы[1]
Молярная масса 304,22 г/моль
Плотность 5,09[2]
Термические свойства
Т. плав. 33,4 [1]
Т. кип. 47,5 [1] °C
Классификация
Рег. номер CAS 13768-38-2
PubChem 123327
Рег. номер EINECS 237-382-5
SMILES
Безопасность
Токсичность Ядовито
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид осмия(VI) — неорганическое соединение, соль металла осмия и плавиковой кислоты состава OsF6. При стандартных условиях представляет собой жёлтые кристаллы. Гидролизуется водой.

Получение[править | править вики-текст]

Вещество можно получить прокаливанием металлического осмия в токе газообразного фтора при 250—300°C:

\mathsf{Os + 3F_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ OsF_6}

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гексафторид осмия — жёлтое кристаллическое вещество, плотностью 5,09 г/см3, плавится при температуре 33,4 °C и кипит при 47,5 °C[2]. При −140 °C устойчивой является пространственная группа ромбической сингонии. Параметры решётки: a = 9,387 Å, b = 8,543 Å и c = 4,944 Å.

Молекулы OsF6 имеют восьмигранную молекулярную структуру. Длина связи Os-F равна 1,827 Å[2].

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{OsF_6 + H_2O \ \xrightarrow\ \ OsOF_4 + 2HF}
  • Полный гидролиз проходит по реакции:
\mathsf{2OsF_6 + 6H_2O \ \xrightarrow\ \ OsO_4 + OsO_2 + 12HF}

Применение[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
  2. 1 2 3 T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: «Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides», in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782-3788; DOI:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
  3. Paine, R. T. (1 June 1973). «Partial hydrolysis of rhenium and osmium hexafluorides. An improved synthesis and characterization of rhenium oxide tetrafluoride». Inorganic Chemistry 12 (6): 1457–1458. DOI:10.1021/ic50124a060.

Ссылки[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.