Фторид железа(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид железа(III)
Общие
Систематическое
наименование
Фторид железа(III)
Традиционные названия Фтористое железо
Хим. формула FeF3
Физические свойства
Состояние зелёные кристаллы
Молярная масса 112,84 г/моль
Плотность 3,52; 3,81; 3,87 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1027 °C
Т. кип. 1327 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7783-50-8
PubChem 24552
SMILES
RTECS NO6865000
ChemSpider 22958
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фторид железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и плавиковой кислоты с формулой FeF3, зелёные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править исходный текст]

  • Реакция фтора с порошкообразным железом:
\mathsf{2Fe + 3F_2 \ \xrightarrow{}\ 2FeF_3 }
\mathsf{2FeCl_2 + 3F_2 \ \xrightarrow{}\ 2FeF_3 + 2Cl_2 }
\mathsf{Fe_2O_3 + 6HF \ \xrightarrow{T}\ 2FeF_3 + 3H_2O }
\mathsf{FeCl_3 + 3NH_4F \ \xrightarrow{T}\ FeF_3 + 3NH_4Cl }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Фторид железа(III) образует зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,523 нм, c = 0,6702 нм, Z = 3.

Образует кристаллогидраты состава FeF3n H2O, где n = 3, 4½, 6 и 9.

Слабо растворяется в воде с сильным гидролизом (стабильны только сильно подкисленные растворы).

Не растворяется в этаноле и эфире.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Разлагается при нагревании на воздухе:
\mathsf{4FeF_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Fe_2O_3 + 6F_2\uparrow }
  • В водных растворах подвергается гидролизу:
\mathsf{FeF_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Fe(OH)_3 + 3HF }
\mathsf{FeF_3 + H_2 \ \xrightarrow[-HF]{T}\ FeF_2 \ \xrightarrow[-HF]{T}\ Fe }
\mathsf{FeF_3 + KF \ \xrightarrow{}\ K[FeF_4] }
\mathsf{FeF_3 + 3LiF \ \xrightarrow{}\ Li_3[FeF_6] }

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.